tag:blogger.com,1999:blog-64116737983763656152024-03-13T23:27:29.894+01:00El devenir de la cienciaHistoria de la ciencia. Curiosidades científicas. Actualidad científica. Cultura.Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.comBlogger447125tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-9435463354604794872023-08-26T21:06:00.000+02:002023-08-26T21:06:01.551+02:00Del veneno (la nicotina) a la vitamina (el ácido nicotínico)<p><span style="font-family: georgia;"><span style="font-variant-alternates: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-numeric: normal;"><span style="color: black;"><span>La <b>nicotina</b></span></span></span><span style="font-variant-alternates: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-numeric: normal;"><span style="color: black;"> </span></span><span style="font-variant-alternates: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-numeric: normal;"><span style="color: black;"><span>es
un </span></span></span><span style="font-variant-alternates: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-numeric: normal;"><span style="color: black;"><span><u>alcaloide</u></span></span></span><span style="font-variant-alternates: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-numeric: normal;"><span style="color: black;"> </span></span><span style="font-variant-alternates: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-numeric: normal;"><span style="color: black;"><span>bien
conocido, presente en las hojas del tabaco (</span></span></span><span style="color: black;"><span><i>Nicotiana
tabacum</i></span></span><span style="font-variant-alternates: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-numeric: normal;"><span style="color: black;"><span>).
Su fórmula molecular es </span></span></span><span style="font-variant-alternates: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-numeric: normal;"><span style="color: black;"><span>C10H14N2</span></span></span><span style="font-variant-alternates: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-numeric: normal;"><span style="color: black;"><span>.
Y he aquí su estructura (para los interesados en el detalle):</span></span></span></span></p>
<p align="justify" class="western" style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; letter-spacing: normal; line-height: 100%; margin-bottom: 0cm; orphans: 2; widows: 2;">
<span style="font-family: georgia;"><br />
</span></p><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/81/Nikotin_-_Nicotine.svg/336px-Nikotin_-_Nicotine.svg.png?20170821171952" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: georgia;"><img border="0" data-original-height="246" data-original-width="336" height="146" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/8/81/Nikotin_-_Nicotine.svg/336px-Nikotin_-_Nicotine.svg.png?20170821171952" width="200" /></span></a></div><span style="font-family: georgia;"><span> </span><span> </span><span> </span><span> </span><span> </span><span> </span><span> </span><span> </span><span> </span><span> </span><span> </span><span> </span><span> </span>[Imagen procedente de <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Nicotina">Wikipedia</a></b>]<br />
</span><p align="justify" class="western" style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; letter-spacing: normal; line-height: 100%; margin-bottom: 0cm; orphans: 2; widows: 2;">
<span style="font-family: georgia;">Es
un líquido amarillento muy amargo, de fuerte olor (a tabaco, claro)
y muy soluble en agua. Pero la característica que más nos interesa
(y preocupa) es su elevada toxicidad.</span></p>
<p align="justify" class="western" style="line-height: 100%; margin-bottom: 0cm; orphans: 2; widows: 2;">
<span style="font-family: georgia;"><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><span style="font-weight: normal;">El
nombre de esta sustancia venenosa de la planta del tabaco
(la </span></span></span></span></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><b>nicotina</b></span></span></span></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><span style="font-weight: normal;">)
deriva del francés </span></span></span></span></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><i><span style="font-weight: normal;">nicotiane</span></i></span></span></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><span style="font-weight: normal;">,
a su vez proveniente de Nicot. </span></span></span></span></span></span><span style="color: navy;"><span lang="zxx"><u><a href="https://www.blogger.com/blog/post/edit/6411673798376365615/3976273527876808386"><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><b>Jean
Nicot</b></span></span></span></span></span></a></u></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><span style="font-weight: normal;"> fue
embajador de Francia en Lisboa e introdujo dicha planta americana en
su país hacia 1560. Así los franceses llamaron al tabaco </span></span></span></span></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><i><span style="font-weight: normal;">nicotiane</span></i></span></span></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><span style="font-weight: normal;">.
En el siglo XVI al tabaco se le atribuían propiedades medicinales,
describiendo el médico sevillano Nicolás </span></span></span></span></span></span><span style="color: navy;"><span lang="zxx"><u><a href="https://www.blogger.com/blog/post/edit/6411673798376365615/3976273527876808386"><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><b>Monardes</b></span></span></span></span></span></a></u></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><span style="font-weight: normal;"> un
buen número de ellas. El iatroquímico </span></span></span></span></span></span><span style="color: navy;"><span lang="zxx"><u><a href="https://www.blogger.com/blog/post/edit/6411673798376365615/3976273527876808386"><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><b>Félix
Palacios</b></span></span></span></span></span></a></u></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><span style="font-weight: normal;"> emplea
a comienzos del siglo XVIII la palabra </span></span></span></span></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><i><span style="font-weight: normal;">nicociana</span></i></span></span></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><span style="font-weight: normal;"> para
referirse al tabaco. La </span></span></span></span></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><b>nicotina</b></span></span></span></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><span style="font-weight: normal;"> fue
aislada de las hojas del tabaco por primera vez por los
alemanes </span></span></span></span></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><b>Posselt</b></span></span></span></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><span style="font-weight: normal;"> y </span></span></span></span></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><b>Reimann</b></span></span></span></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><span style="font-weight: normal;">,
en 1828.</span></span></span></span></span></span></span></p>
<p align="justify" class="western" style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; letter-spacing: normal; line-height: 100%; margin-bottom: 0cm; orphans: 2; widows: 2;">
<span style="font-family: georgia;"><br />
</span></p>
<p align="justify" class="western" style="line-height: 100%; margin-bottom: 0cm; orphans: 2; widows: 2;">
<span style="font-family: georgia;"><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><span style="font-weight: normal;">Hoy
sabemos que la </span></span></span></span></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><b>nicotina</b></span></span></span></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><span style="font-weight: normal;"> es
una sustancia muy tóxica. Una dosis de 40 a 60 mg puede ser mortal
para seres humanos adultos y la rapidez de su toxicidad es similar a
la del cianuro. Se absorbe con gran facilidad a través de las
mucosas, así como por las vías respiratorias y la piel. Sus efectos
pueden ir desde diarrea, vómitos, dolor de cabeza o taquicardia, en
dosis bajas, hasta convulsiones y arritmias, o incluso estado de
coma, paro respiratorio y paro cardiaco, en dosis altas. Algunos
insecticidas llevan la nicotina entre sus componentes.</span></span></span></span></span></span></span></p>
<p align="justify" class="western" style="font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal; letter-spacing: normal; line-height: 100%; margin-bottom: 0cm; orphans: 2; widows: 2;">
<span style="font-family: georgia;"><br />
</span></p>
<p align="justify" class="western" style="line-height: 100%; margin-bottom: 0cm; orphans: 2; widows: 2;">
<span style="font-family: georgia;"><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><b>Pancracio
Celdrán</b></span></span></span></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><span style="font-weight: normal;"> nos
narra la historia de la primera víctima reconocida del tabaco, o más
exactamente de la nicotina (en </span></span></span></span></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><i><span style="font-weight: normal;">Hablar
con corrección</span></i></span></span></span></span><span style="font-variant: normal;"><span style="color: black;"><span><span style="letter-spacing: normal;"><span style="font-style: normal;"><span style="font-weight: normal;">;
capítulo "Etimología y peripecia semántica de algunas
palabras", p. 331; Ediciones Temas de Hoy, Madrid, 2006).
Ocurrió en 1851 cuando un belga envenenó a su cuñado. Se descubrió
que el agente causante del envenenamiento había sido la nicotina. El
asesino había trabajado en la extracción de esta sustancia y, sin
duda, sabía que este alcaloide era un veneno útil para sus
criminales propósitos. Concluye Pancracio Celdrán: "Aquel
mismo año, la Academia de Medicina de Francia confirmó que el
tabaco era un veneno; han pasado ciento cincuenta y todavía hay
quien se pregunta si fumar es malo". </span></span></span></span></span></span></span></p>
<p align="justify" class="western" style="line-height: 100%; margin-bottom: 0cm;">
<span style="font-family: georgia;">A propósito de este veneno que es la nicotina comentemos aquí que el químico austriaco <b>Hugo Weidel</b> (1849 - 1899) describió la estructura del <b>ácido nicotínico</b>, el cual había obtenido por oxidación de la nicotina en 1873.</span></p><p align="justify" class="western" style="line-height: 100%; margin-bottom: 0cm;"><span style="font-family: georgia;"><br /></span></p><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhiLUd0RkAmt9TtuSXh3UrsFmzjjr3cjxuWILg3J5UY6lQL-nNN67XeDXVRhGZT1aROn6VAoJV5yOFlgal4mU6eeIU3b_F5cf-J42L_K7D24bOfBgfUyCG2fyKoiWwnubUmUS9LAwi6Kv3TEFekNUQLPQCwoSy1SJYqo2viyMoe1VCBsaD0CyNIyXT8ynSC/s1600/HUGO%20WEIDEL.jpeg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: georgia;"><img border="0" data-original-height="1600" data-original-width="719" height="640" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhiLUd0RkAmt9TtuSXh3UrsFmzjjr3cjxuWILg3J5UY6lQL-nNN67XeDXVRhGZT1aROn6VAoJV5yOFlgal4mU6eeIU3b_F5cf-J42L_K7D24bOfBgfUyCG2fyKoiWwnubUmUS9LAwi6Kv3TEFekNUQLPQCwoSy1SJYqo2viyMoe1VCBsaD0CyNIyXT8ynSC/w288-h640/HUGO%20WEIDEL.jpeg" width="288" /></span></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span style="font-family: georgia;">[Bajorrelieve de <b>HUGO WEIDEL</b>, con embudo de decantación,</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span style="font-family: georgia;"> en la Universidad de Viena. Foto del autor]</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span style="font-family: georgia;"><br /></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/Niacin_structure.svg/768px-Niacin_structure.svg.png?20090905214222" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: georgia;"><img border="0" data-original-height="641" data-original-width="768" height="167" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/Niacin_structure.svg/768px-Niacin_structure.svg.png?20090905214222" width="200" /></span></a></div><span style="font-family: georgia;"><br /></span><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span style="font-family: georgia;">[<b>Niacina</b> o vitamina B3; anteriormente conocida como "ácido nicotínico".</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span style="font-family: georgia;">Imagen procedente de <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Vitamina_B3">Wikipedia</a></b>]</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span style="font-family: georgia;"><br /></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">No fue hasta 1937 cuando el químico norteamericano <b>Conrad Elvehjem</b> descubrió que el ácido nicotínico era una vitamina y, por tanto, esencial para el organismo. Como consecuencia de ello, para no vincular esta vitamina (ácido nicotínico) con el potente veneno que es la nicotina, años después se decidió cambiarle el nombre por el de <b>niacina</b>, proveniente del inglés <i><b>ni</b></i>cotinic <b><i>ac</i></b>id vitam<b><i>in</i></b> (<i>niacin</i>). Es la <b>vitamina B3</b>.</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;"><br /></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">Los derivados de la niacina son fundamentales en el metabolismo energético de las células. Hoy sabemos que la niacina o vitamina B3 (el ácido nicotínico de Weidel) juega un importante papel en nuestra salud, en particular en el buen funcionamiento del aparato digestivo, la piel y los nervios. Esta vitamina es hidrosoluble, por lo que no se acumula en el organismo al poder ser eliminado su exceso mediante la orina. Es rara su carencia el organismo ya que puede ser sintetizada a partir del aminoácido triptófano (frecuente en diversas proteínas). La enfermedad carencial de la niacina o vitamina B3 es la <b>pelagra</b>, caracterizada por <i>las tres d</i>: diarrea, dermatitis y demencia.</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;"><br /></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">Así que si escucha o lee que el <i>ácido nicotínico</i> es una vitamina no piense que fumar es saludable, nada más lejos de la realidad.</span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;"><br /></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;"><br /></div>Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-68423705652183340482023-01-04T14:42:00.002+01:002023-01-04T14:44:38.705+01:00Urania y Erató.¿Ciencia y poesía? Pues... sí<p style="text-align: center;"></p><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://www.editorialrenacimiento.com/6913-large_default/urania-y-erato.jpg" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="630" data-original-width="450" height="630" src="https://www.editorialrenacimiento.com/6913-large_default/urania-y-erato.jpg" width="450" /></a></div><p style="text-align: center;"><br /></p><div style="text-align: center;"><b><a href="https://www.editorialrenacimiento.com/los-cuatro-vientos/2766-urania-y-erato.html">https://www.editorialrenacimiento.com/los-cuatro-vientos/2766-urania-y-erato.html</a></b></div><div style="text-align: center;"><b><br /></b></div> <p></p>Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-623577600414311562021-12-15T20:24:00.006+01:002021-12-15T20:36:33.096+01:00Platino, wolframio y vanadio: elementos descubiertos por españoles<p><span style="font-family: georgia;"><span style="text-align: justify;">No
son muchos los que conocen que en la Tabla Periódica de los elementos químicos
hay tres que fueron descubiertos por científicos españoles: platino (Pt),
volframio o wolframio (W) y vanadio (V). Todos ellos metales de importantes
aplicaciones. Así, por ejemplo, el platino es un metal precioso más denso que
el plomo y el oro que es usado como catalizador; el estratégico volframio (conocido
también como tungsteno) tiene el punto de fusión más elevado de todos los
metales, superando los 3400 ºC, y es empleado en la fabricación de aceros de
gran resistencia y dureza; el vanadio es un componente de ciertos aceros
especiales y un óxido de vanadio (el pentaóxido, V</span><b style="text-align: justify;"><sub>2</sub></b><span style="text-align: justify;">O</span><b style="text-align: justify;"><sub>5</sub></b><span style="text-align: justify;">)
es usado como catalizador en la producción de ácido sulfúrico. Sus
descubridores fueron <b>Antonio de Ulloa (1716 – 1795)</b>, los hermanos F<b>austo (1755 –
1833) y Juan José de Elhuyar (1754 – 1796)</b>, y <b>Andrés del Río (1764 – 1849)</b>,
respectivamente.</span></span></p><p><span style="font-family: georgia;"></span></p><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><span style="font-family: georgia;"><a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b6/Almirante_Antonio_de_Ulloa.jpg/330px-Almirante_Antonio_de_Ulloa.jpg" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="420" data-original-width="330" height="420" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b6/Almirante_Antonio_de_Ulloa.jpg/330px-Almirante_Antonio_de_Ulloa.jpg" width="330" /></a></span></div><p style="text-align: left;"><br /></p><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/Platinum-nugget.jpg/330px-Platinum-nugget.jpg" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="227" data-original-width="330" height="227" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6a/Platinum-nugget.jpg/330px-Platinum-nugget.jpg" width="330" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">[<b>Antonio de Ulloa, descubridor del platino</b>. Imágenes procedentes de Wikipedia <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Antonio_de_Ulloa">(1)</a></b> y <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Platino">(2)</a></b>]</div><p></p>
<p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">El
sevillano <span style="color: #660000;"><b>Ulloa</b></span>, marino y científico, participó en la expedición geodésica hispanofrancesa
al ecuador en 1735 con el objetivo principal de hacer importantes mediciones de
un arco de meridiano (se trataba de dilucidar si la Tierra estaba achatada por
los polos o por el ecuador). En territorios de lo que hoy en día es Colombia descubrió
un nuevo metal, que llamó platina del Pinto (haciendo alusión a la semejanza de
aspecto del metal, posteriormente llamado <b>platino</b>, con la plata y al hecho de haberlo
hallado en el río Pinto).<o:p></o:p></span></p><p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">Por
su parte, los <b><span style="color: #660000;">hermanos de Elhuyar</span></b> aislaron en 1783 a partir del mineral wolframita
un botón metálico (primero obtuvieron el ácido, que fue sometido a una reducción
con carbón vegetal), correspondiente a un nuevo elemento: el </span><b style="font-family: georgia;">volframio</b><span style="font-family: georgia;">.</span></p>
<p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;"><b><span style="color: #660000;">Andrés
Manuel del Río</span></b> se trasladó a México en 1794 para ejercer como profesor de la
Escuela de Minas de aquel lugar. En 1801 del Río descubrió el vanadio
analizando un "plomo pardo de Zimapán". Inicialmente lo llamó
pancromio y, posteriormente, eritronio, debido al color rojo de sus sales; sin
embargo, por influencia de otros químicos, se apoderó de él la desconfianza y
durante algún tiempo creyó que en realidad era cromo. Así, el sueco Sefstroem,
analizando un mineral de hierro en 1831, (re)descubrió el eritronio, al que
llamó vanadio (en referencia a una importante diosa de la mitología nórdica). El
químico alemán Wöhler (célebre por su síntesis de la urea) fue quien comprobó
que el "plomo pardo de Zimapán" no contenía cromo, sino <b>vanadio</b>.<o:p></o:p></span></p>
<p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">¿Quién
dijo que los españoles no hemos hecho nada importante en la ciencia?<o:p></o:p></span></p>
<p class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span face=""Arial","sans-serif""><o:p> </o:p></span></p>Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-89754155636915887952021-05-04T22:40:00.002+02:002021-05-12T20:36:19.568+02:00Aproximación a los orígenes de la ciencia química en España<p><span style="font-family: georgia;">A comienzos del siglo XVIII se publicaba en España una
importante obra de <u>química médica</u>, que no solo aportaba conocimientos
farmacéuticos novedosos sino que suponía un enérgico impulso a la enseñanza y
divulgación en nuestro país de la <u>química moderna</u> (la cual, varias décadas
atrás, venía desarrollándose ya en Europa, con Francia y el Reino Unido a la
cabeza). Un saber químico que conducía, dado su método experimental, a la eclosión de una nueva disciplina: la
<u>ciencia química</u> (alejada ya por completo del confuso y esotérico conocimiento alquímico de siglos anteriores). </span></p><p class="MsoNormal"><span style="font-family: georgia;"><o:p></o:p></span></p>
<p class="MsoNormal"><span style="font-family: georgia;">La obra a la que nos estamos refiriendo es la <b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><i style="mso-bidi-font-style: normal;">Palestra
pharmaceutica, chymico-galenica</i></b>, del farmacéutico <u><b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Iatroqu%C3%ADmica">iatroquímico</a></b></u> <b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%A9lix_Palacios">Félix Palacios y Bayá</a></b>, libro ciertamente
novedoso y polémico en la España de la época. ¿Qué aporta la obra de
Félix Palacios? ¿Cuál es el contexto polémico en el que surge? <o:p></o:p></span></p><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7b/Calabria-palestra_pharmaceutica.jpg/440px-Calabria-palestra_pharmaceutica.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="657" data-original-width="440" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7b/Calabria-palestra_pharmaceutica.jpg/440px-Calabria-palestra_pharmaceutica.jpg" /></a></div><br /><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">[Ilustración de la <b><i>Palestra pharmaceutica</i></b>; procedencia de la imagen <b><a href="https://www.wikiwand.com/es/F%C3%A9lix_Palacios">aquí</a></b>]</div>
<p class="MsoNormal"><span style="font-family: georgia;">Lo explico en este artículo publicado hace ya unos años en <b><i style="mso-bidi-font-style: normal;">El rincón de la ciencia</i>:</b><o:p></o:p></span></p>
<p class="MsoNormal"><o:p><span style="font-family: georgia;"> </span></o:p></p>
<p class="MsoNormal"><b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><i style="mso-bidi-font-style: normal;"><span style="color: #660000; font-family: georgia; font-size: medium;"><a href="http://rincondelaciencia.educa.madrid.org/Curiosid2/rc-101/rc-101a.html">La Química a la palestra. Una aproximación a los orígenes de la ciencia
química en España.<o:p></o:p></a></span></i></b></p>
<p class="MsoNormal"><o:p><span style="color: #660000; font-family: georgia; font-size: medium;"><a href="http://rincondelaciencia.educa.madrid.org/Curiosid2/rc-101/rc-101a.html"> </a></span></o:p></p>Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-58403185692800215022020-12-16T13:24:00.001+01:002020-12-16T13:24:18.339+01:00Poético planetario<p> </p><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c2/Solar_sys.jpg/300px-Solar_sys.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="188" data-original-width="300" height="251" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c2/Solar_sys.jpg/300px-Solar_sys.jpg" width="400" /></a></div><br /><p></p><p>Os dejo aquí estos poemas de juventud de <b><span style="font-size: medium;"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Antonio_Rivero_Taravillo">Antonio Rivero Taravillo</a></span></b>, poeta e hijo de un enamorado de la física, para que los disfrutéis estos días próximos al solsticio de invierno. En ellos, "al final del horizonte", "casi en el olvido", está Plutón, que el autor estudió como planeta de pleno derecho, antes de ser catalogado como <i>planeta enano</i> de nuestro sistema solar. Una gozada:</p><p><br /></p><p></p><p class="MsoNormal">MERCURIO<br />
<br />
Te desdoblas como un Jano<br />
en auroras y ponientes<br />
ocultándote a las lentes<br />
que te pretenden en vano.<br />
Diminuto como un grano<br />
al lado de Faetón,<br />
soportas su gran calor<br />
en cualquiera de tus fases,<br />
no importa mucho que pases<br />
más cerca o lejos del Sol.<br style="mso-special-character: line-break;" />
<!--[if !supportLineBreakNewLine]--><br style="mso-special-character: line-break;" />
<!--[endif]--><o:p></o:p></p>
<p class="MsoNormal"><br style="mso-special-character: line-break;" />
<!--[if !supportLineBreakNewLine]--><br style="mso-special-character: line-break;" />
<!--[endif]--><o:p></o:p></p>
<p class="MsoNormal">VENUS<br />
<br />
Estrella tú de la tarde,<br />
estrella de la mañana,<br />
redonda y clara manzana<br />
asada, que quema y arde<br />
haciendo de brillo alarde<br />
aunque velada por nubes.<br />
No sabemos si hay querubes<br />
o demonios en tu suelo;<br />
rotando estás en el cielo,<br />
alto infierno al que te subes.<br />
<br />
<br />
<br />
TIERRA<br />
<br />
Con indudable ironía<br />
la Madre Naturaleza<br />
dispuso que en tu corteza<br />
viviera una raza impía<br />
a la que no importaría,<br />
trastocando tu fortuna,<br />
dejarte como la Luna:<br />
baldío y árido yermo.<br />
Para ese linaje enfermo<br />
no hay esperanza ninguna.<br />
<br />
<br />
<br />
MARTE<br />
<br />
Donde acaba el anteojo<br />
se me encara tu figura<br />
de guerrero que en la altura<br />
viste de bélico rojo.<br />
Te escudriña, ansioso, el ojo<br />
por notar tus espectrales<br />
canales, que no son tales:<br />
son la imagen confundida<br />
de quien sueña con que hay vida<br />
en tus cráteres y eriales.<br />
<br />
<br />
<br />
JÚPITER<br />
<br />
Oh tú, grande entre los grandes,<br />
rostro de dios jaspeado,<br />
a mis ojos ha llegado<br />
la luz dorada que expandes.<br />
De América eres los Andes,<br />
de Asia el sagrado Himalaya,<br />
ves desde tu alta atalaya<br />
tu dominio, emperador.<br />
Tu órbita es firme, señor,<br />
tu pulso nunca desmaya.<br />
<br />
<br />
<br />
SATURNO<br />
<br />
Grueso balón achatado<br />
siempre en continuo ajetreo,<br />
girar te vio Galileo<br />
de pulseras rodeado.<br />
Toro trigueño enjoyado,<br />
tus satélites novillos<br />
—rojos, grises, amarillos—<br />
pacen contigo en rebaño<br />
mientras luces todo el año<br />
tus refulgentes anillos.<o:p></o:p></p>
<p class="MsoNormal"><br style="mso-special-character: line-break;" />
<!--[if !supportLineBreakNewLine]--><br style="mso-special-character: line-break;" />
<!--[endif]--><o:p></o:p></p>
<p class="MsoNormal"><br />
URANO<br />
<br />
Te tomaron por cometa<br />
hace apenas dos centurias,<br />
pero fueron sólo injurias,<br />
pues eres recio planeta<br />
que giras en la ruleta<br />
de este casino solar.<br />
Por ti resuelvo apostar,<br />
mágico número siete,<br />
y busco, loco, un cohete<br />
que a ti me quiera llevar.<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
NEPTUNO<br />
<br />
Verde color macilento<br />
cubre tu esfera imprevista<br />
que no se ve a simple vista,<br />
reciente descubrimiento.<br />
Para ver tu curso lento<br />
fue necesario el acopio<br />
de estudios, y el telescopio.<br />
Tú circunvalas al Sol;<br />
mientras, Nereida y Tritón<br />
hacen contigo lo propio.<o:p></o:p></p>
<p class="MsoNormal"><br style="mso-special-character: line-break;" />
<!--[if !supportLineBreakNewLine]--><br style="mso-special-character: line-break;" />
<!--[endif]--><o:p></o:p></p>
<p class="MsoNormal"><br />
<br />
PLUTÓN<br />
<br />
Al final del horizonte<br />
resides casi en olvido,<br />
cuerpo celeste aterido<br />
sin otro que te remonte<br />
si no es tu luna, Caronte.<br />
Bajo un aire de metano<br />
alienta tu cuerpo enano<br />
aunque de muy prieta masa,<br />
oh benjamín de la casa,<br />
triste planeta lejano.<br style="mso-special-character: line-break;" />
<!--[if !supportLineBreakNewLine]--><br style="mso-special-character: line-break;" />
<!--[endif]--><o:p></o:p></p>
<p class="MsoNormal"><o:p> </o:p></p><br /><p></p>Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-38062470267914076492020-09-03T14:38:00.002+02:002020-09-07T11:57:43.679+02:00"La ciencia moderna" a finales del siglo XIX. Los rayos X en España<p style="text-align: center;"> </p><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiTPtX_elSH55ZAt6GxEyUwPdoA5igpB7OiF3gD4a-oYFBz8XCpRlhZEDps6Mh4uUDGjloERPq5CV7MiZJ-VdahSwZnlZQzhhHHIxV-Yz2gNo6XjFIyxPwy0zEmgWKRo-vVVRflwTbm8Fxp/s2508/IMG_20200423_194723.jpg" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="2508" data-original-width="1254" height="781" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiTPtX_elSH55ZAt6GxEyUwPdoA5igpB7OiF3gD4a-oYFBz8XCpRlhZEDps6Mh4uUDGjloERPq5CV7MiZJ-VdahSwZnlZQzhhHHIxV-Yz2gNo6XjFIyxPwy0zEmgWKRo-vVVRflwTbm8Fxp/w391-h781/IMG_20200423_194723.jpg" width="391" /></a></div><br /><p></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">Ya comentamos en <i><b><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2020/01/los-rayos-incognita-los-rayos-x-finales.html">El devenir de la ciencia</a></b></i> la rápida difusión que tuvo el sorprendente descubrimiento de los <b>rayos X</b> por <b>Röntgen (1895)</b>. España no fue una excepción.</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">El libro divulgativo <b><i>La ciencia moderna</i></b>, de <b>1897</b> (<b>Julio Broutá</b>; Montaner y Simón, Editores; Barcelona). dedica un amplio capítulo a ello.</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">En esta obra de divulgación científica se dice:</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">"En un tiempo coja y ciega y, como la justicia, lenta y acompasada, la ciencia marcha hoy a paso de gigante. ¡Desgraciado del vulgarizador que sólo por algunos meses se sustrajese al movimiento! Al punto quedaría desorientado delante de los horizontes cambiados y tendría que estudiar aprisa para ponerse de nuevo al corriente.</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">Ved lo que pasa con los rayos X. Hace cosa de dos años, fuera de algunos tabernáculos consagrados a la ciencia pura, nadie sospechaba siquiera la existencia de misteriosas radiaciones, capaces de atravesar lo impenetrable y exteriorizar sus secretos. Hoy todo el mundo habla del invento del profesor Röntgen como de una cosa vulgar; en todas las ciudades de alguna importancia existen gabinetes radiográficos, y no ha de transcurrir mucho tiempo hasta que éstos sean tan numerosos y generales como los talleres fotográficos ordinarios".</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;"><br /></span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">Se indica en <i>La ciencia moderna</i> de Julio Broutá que la primera noticia en la prensa española del sensacional descubrimiento de Röntgen es del 17 de enero de 1896, publicada en el <i>Diario de Barcelona </i>(recordemos que Röntgen hizo su descubrimiento a finales de 1895 y que la primera referencia a los rayos X en la prensa internacional es del 5 de enero de 1896, en Viena). En el <i>Diario de Barcelona</i> de aquel día se comentaba:</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">"El citado profesor [Röntgen] toma un tubo Crookes, o sea un tubo de vidrio neumáticamente vacío, por el que hace pasar una corriente de inducción, y fotografía, por medio de los rayos lumínicos que despide dicho tubo, en placas fotográficas ordinarias.</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">[...]</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">Así como los rayos lumínicos [la luz visible] atraviesan el cristal y otros cuerpos transparentes, los rayos irradiados por el tubo Crookes [los rayos X] atraviesan la madera ... y los tejidos animales blandos. Sorprendente de veras es la fotografía, hecha por el mencionado profesor [Röntgen], de su propia mano. En dicha fotografía sólo se ven los huesos y las sortijas que parecen suspendidas alrededor de los huesos; las partes blandas, cutis y carnes, son invisibles".</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">Y continúa comentando que el descubrimiento del profesor Röntgen, "como casi todos los grandes descubrimientos, es debido a la casualidad", pues:</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">"El sabio físico practicaba, en la obscuridad, una experiencia con el mencionado tubo Crookes, cubierto este último con un lienzo. Al través del tubo pasaba una fuerte corriente eléctrica de inducción. Cerca del tubo, en la misma mesa, se encontraba una hoja de papel fotográfico preparado. Al día siguiente, el profesor observó en el papel una serie de líneas y rasgos".</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;"><br /></span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">Los capítulos de libro de divulgación <b><i>La ciencia moderna</i></b> (<b>1897</b>) son:</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">I) <i>Teorías geogénicas</i>.</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">II) <i>Historia geológica de los mares y los continentes</i>.</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">III) <i>Época cuaternaria y época moderna</i>.</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">IV) <i>Bacteriología y microbiología</i>.</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">V) <i>Los dominios del aire </i>(globos aerostáticos, velocidad de las aves, el vuelo humano, la aviación y su porvenir ...).</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">VI) <i>Las grandes competencias </i>(el petróleo, el carbón, el grisú, el acetileno, porvenir de la electricidad ...).</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">VII) <i>Expediciones polares</i>.</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">VIII) <b><i>Los rayos X</i></b>.</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">IX) <i>Los criminales y la sociedad</i>.</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;"><br /></span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">Sobre los <b>rayos X</b> en <i>El devenir de la ciencia</i>:</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">- <b><i><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2020/01/los-rayos-incognita-los-rayos-x-finales.html">Los rayos incógnita (los rayos X a finales del siglo XIX)</a></i></b>.</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">- <b><i><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2020/01/los-rayos-x-finales-del-siglo-xix-2.html">Los rayos X a finales del siglo XIX (2ª parte)</a></i></b>.</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;">- <b><i><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2020/04/los-rayos-x-finales-del-siglo-xix-3.html">Los rayos X a finales del siglo XIX (3ª parte)</a></i></b>.</span></p><p style="text-align: justify;"><span style="font-family: georgia;"><br /></span></p><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEixbK3yw4vnYNnHRTucVqX9Gw3wnnOM2A13MU7QXUg8dEbSinjCDUMWlJKmjWgUTHFT67nOxwnIq9hHJDvYV3VL0zTd4UfHJnOgO9b_RgUyOV7eLOF0AUkFyyUn56LKPcShHRwt5nf-aMu7/s2508/IMG_20200112_125541.jpg" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: georgia;"><img border="0" data-original-height="1254" data-original-width="2508" height="200" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEixbK3yw4vnYNnHRTucVqX9Gw3wnnOM2A13MU7QXUg8dEbSinjCDUMWlJKmjWgUTHFT67nOxwnIq9hHJDvYV3VL0zTd4UfHJnOgO9b_RgUyOV7eLOF0AUkFyyUn56LKPcShHRwt5nf-aMu7/w400-h200/IMG_20200112_125541.jpg" width="400" /></span></a></div><p style="text-align: center;"><span style="font-family: georgia;">[Ilustración del libro <i><b>La ciencia moderna</b></i>]</span></p><p style="text-align: center;"><span style="font-family: georgia;"><br /></span></p><p style="text-align: center;"></p><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgxSQ2rY7BZOS19WaJowwaVe2VoNvRKks9s_oheRqOntiI8LzIuGOuYr7xHYUnM2RnmvTXiTVmxWkgYqq2t42QIUjSXvMKj8YDUQm-Xw-QAZ4DLF-wLS5gqGc9zSYbj8_TCzf4noU0Wi7SZ/s2508/LA+CIENCIA+MODERNA.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="2508" data-original-width="1254" height="781" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgxSQ2rY7BZOS19WaJowwaVe2VoNvRKks9s_oheRqOntiI8LzIuGOuYr7xHYUnM2RnmvTXiTVmxWkgYqq2t42QIUjSXvMKj8YDUQm-Xw-QAZ4DLF-wLS5gqGc9zSYbj8_TCzf4noU0Wi7SZ/w391-h781/LA+CIENCIA+MODERNA.jpg" width="391" /></a></div><br /><span style="font-family: georgia;"><br /></span><p></p>Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-84793660655136509182020-05-21T12:29:00.005+02:002023-05-10T18:53:22.746+02:00Cuatro preguntas sobre cálculos en las reacciones químicas<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">He elaborado unos apuntes sobre los <b>cálculos en las reacciones químicas (estequiometría)</b> y el concepto de <b><span style="font-size: large;">mol</span></b> para mi alumnado de <b>3º de ESO</b>, a modo de introducción a este tema que no pocos quebraderos de cabeza ocasiona en los estudiantes. He tratado de suavizar la cosa. Lo comparto aquí con todos.</span></div>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/55/Mol.svg/800px-Mol.svg.png" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="566" data-original-width="800" height="283" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/55/Mol.svg/800px-Mol.svg.png" width="400" /></a></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">[Procedencia de la imagen<a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Mol"> <b>aquí</b></a> (Wikipedia)]</div><br /><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br /></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div style="text-align: center;"><br /></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: left;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<b style="text-align: justify; text-indent: -18pt;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">¿Pero… qué ocurre en una REACCIÓN QUÍMICA?</span></b></div>
<div class="MsoListParagraph" style="text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<b><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Ya sabéis de 2º de
ESO que en un CAMBIO QUÍMICO las sustancias se transforman en otras con
fórmulas diferentes y propiedades diferentes. A veces podemos observar el
cambio químico, o REACCIÓN QUÍMICA, mediante un cambio de color, un
calentamiento, un burbujeo (desprendimiento de gases) o la aparición de un
sólido que no se disuelve y se va al fondo del líquido (precipitado).<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Lo que hay que
tener muy claro es que en una reacción química los átomos que forman las
moléculas de los REACTIVOS se separan (debido a los <i>choques eficaces</i>)<i> </i>y
vuelven a unirse de manera diferente para formar otras moléculas, los
PRODUCTOS. Es decir, los mismos átomos tenemos al principio (en los reactivos)
que al final (en los productos) pero unidos de manera diferente, formando
moléculas diferentes. Por eso, para escribir correctamente una <b><i>ecuación
química</i></b> (representación esquemática de una reacción química) hay que
AJUSTARLA. Y también se deduce de aquí que si tenemos los mismos átomos al
principio y al final, la MASA debe permanecer constante o invariable. Es LA <b><i><u>LEY
DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA</u></i></b> DE LAVOISIER (aunque de forma
independiente ya la había descubierto antes el ruso <b><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2015/04/lomonosov-el-gigante-ruso-ante-las.html">LOMONÓSOV</a></b>, del que nadie se
acuerda salvo los rusos). Esta es la ley más importante de la Química y dice
que <b>en toda reacción química la masa
total de los reactivos es igual a la masa total de los productos</b> que se
forman (la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma). Por ejemplo,
si desaparecen 35 g de reactivos se forman 35 g de productos.<o:p></o:p></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: left;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/06/Lomonosov.jpg" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="414" data-original-width="346" height="400" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/06/Lomonosov.jpg" width="333" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">[El gran polímata ruso del siglo XVIII, <b>M. LOMONÓSOV</b>, pionero en numerosos campos del conocimiento, se anticipó a <b>Lavoisier </b>en el descubrimiento de la <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia">conservación de la materia</a></b>. Procedencia de la imagen <b><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Lomonosov.jpg">aquí</a></b>]</span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span>
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: left;">
<b style="text-align: justify; text-indent: -18pt;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><span style="font-size: 7pt; font-stretch: normal; font-variant-east-asian: normal; font-variant-numeric: normal; font-weight: normal; line-height: normal;"> </span></span></b><b style="text-align: justify; text-indent: -18pt;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">¿Será importante entonces conocer la masa
de las moléculas, no?</span></b></div>
<div class="MsoListParagraph" style="text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<b><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Efectivamente.
Para poder hacer cálculos con las REACCIONES QUÍMICAS lo primero que hay que
hacer es <b>calcular las masas de las
moléculas de reactivos y productos </b>a partir de sus fórmulas (¡qué
importante es la FORMULACIÓN QUÍMICA!) y de las masas atómicas de los elementos
que forman las moléculas. ¡Ah! Aunque hay sustancias iónicas (que forman
cristales, no moléculas) a la hora de hacer los cálculos podemos suponer que
todas las sustancias están formadas por moléculas.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Calcular <b>MASAS MOLECULARES</b> es de lo más fácil.
La masa de una molécula es la suma de las masas de los átomos que la forman.
Las MASAS ATÓMICAS las miramos en la TP. Veamos varios EJEMPLOS. Llamaremos <b><span style="font-size: 14pt; line-height: 115%;">A</span></b>
a la <b>masa atómica</b> del elemento y <b><span style="font-size: 14pt; line-height: 115%;">M </span></b>a
la <b>masa molecular</b> de la sustancia
simple o compuesta.<o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif; text-indent: -18pt;">a) O</span><b style="font-family: georgia, "times new roman", serif; text-indent: -18pt;"><sub>2</sub></b><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif; text-indent: -18pt;">
(oxígeno o dioxígeno).</span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">A
(O) = 16 <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">M
(O<b><sub>2</sub></b>) = 2 x 16 = 32<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">(la
unidad es la <i><u>unidad de masa atómica</u></i>,
<b>u</b>, pero no se suele poner; recuerda
que tanto el protón como el neutrón tienen una masa de 1 u)<o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif; text-indent: -18pt;">b) H</span><b style="font-family: georgia, "times new roman", serif; text-indent: -18pt;"><sub>2</sub></b><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif; text-indent: -18pt;">O
(agua u oxidano).</span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">A
(H) = 1 A (O) = 16<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">M
(H<b><sub>2</sub></b>O) = 2 x 1 + 16 = 18<o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif; text-indent: -18pt;">c) H</span><b style="font-family: georgia, "times new roman", serif; text-indent: -18pt;"><sub>2</sub></b><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif; text-indent: -18pt;">SO</span><b style="font-family: georgia, "times new roman", serif; text-indent: -18pt;"><sub>4</sub></b><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif; text-indent: -18pt;"> (ácido sulfúrico).</span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">A
(H) = 1 A(S) = 32 A (O) = 16<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">M
(H<b><sub>2</sub></b>SO<b><sub>4</sub></b>) = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98<o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif; text-indent: -18pt;">d) C</span><b style="font-family: georgia, "times new roman", serif; text-indent: -18pt;"><sub>6</sub></b><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif; text-indent: -18pt;">H</span><b style="font-family: georgia, "times new roman", serif; text-indent: -18pt;"><sub>12</sub></b><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif; text-indent: -18pt;">O</span><b style="font-family: georgia, "times new roman", serif; text-indent: -18pt;"><sub>6</sub></b><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif; text-indent: -18pt;"> (glucosa).</span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">A
(C) = 12 A (H) = 1 A (O) = 16<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">M
(C<b><sub>6</sub></b>H<b><sub>12</sub></b>O<b><sub>6</sub></b>)
= 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180<o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif; text-indent: -18pt;">e) Ca (OH)</span><b style="font-family: georgia, "times new roman", serif; text-indent: -18pt;"><sub>2</sub></b><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif; text-indent: -18pt;">
(hidróxido de calcio)</span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Cuando
hay paréntesis el subíndice multiplica a lo que hay dentro de dicho paréntesis.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">A
(Ca) = 40 A (H) = 1 A (O) = 16<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">M
[Ca (OH)<b><sub>2</sub></b>] = 40 + 2 x 16
+ 2 x 1 = 74<o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span>
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify;">
<b style="text-indent: -18pt;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">¿Qué es un MOL?</span></b></div>
<div class="MsoListParagraph" style="text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<b><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Gran pregunta. El <b>mol </b>es la unidad de <b>cantidad de sustancia del S.I. </b>y es la
unidad que se emplea en los cálculos de las reacciones químicas. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Un <b>MOL</b> es la <b>cantidad de sustancia</b> (simple o compuesta) <b>que contiene un número fijo de partículas</b> (<b>átomos, iones o moléculas, </b>u otras partículas, dependiendo de a qué
hagamos referencia). Este número es enorme, <b>6,022 multiplicado por 10 elevado a 23</b> (6022 seguido de 20 ceros,
¡toma ya!), y se llama <b><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2013/04/ese-gigantesco-numero-llamado-de.html">número de Avogadro</a></b>. Siempre que hablemos de <b>1
mol</b> tendremos <b>6,022 multiplicado por
10 elevado a 23 partículas</b>, igual que siempre que tengamos una docena (de
huevos, de plátanos, de canicas, etc.) tendremos 12 unidades. Pero, claro, no
tendrá la misma masa una docena de canicas (12 canicas) que una docena de
melones (12 melones), pues un melón tiene mucha mayor masa que una canica. De
igual manera, no tendrá la misma masa un mol de moléculas de H<b><sub>2</sub></b>O (6,022 multiplicado por
10 elevado a 23<b> </b>moléculas de H<b><sub>2</sub></b>O) que un mol de moléculas
de C<b><sub>6</sub></b>H<b><sub>12</sub></b>O<b><sub>6</sub></b> (6,022 multiplicado por 10 elevado a 23 moléculas de C<b><sub>6</sub></b>H<b><sub>12</sub></b>O<b><sub>6</sub></b>).<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://cienciayfilatelia.files.wordpress.com/2011/09/avogadro.jpg" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="209" data-original-width="332" height="251" src="https://cienciayfilatelia.files.wordpress.com/2011/09/avogadro.jpg" width="400" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">[<b>AVOGADRO</b>. Procedencia de la imagen <b><a href="https://cienciayfilatelia.wordpress.com/2011/09/13/italia-y-su-aporte-a-la-ciencia/">aquí</a></b>]</span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Para saber cuántos
<b><span style="font-size: 14pt; line-height: 115%;">gramos</span></b> de una determinada sustancia molecular son
<b><span style="font-size: 14pt; line-height: 115%;">1 mol</span></b> (<b>6,022
multiplicado por 10 elevado a 23 moléculas</b>) es muy fácil, porque <u>numéricamente
coincide con la <b>masa molecular</b></u>
(que ya sabes calcular). Así, si M (H<b><sub>2</sub></b>O)
= 18, entonces 1 mol de moléculas de H<b><sub>2</sub></b>O
tiene una masa de 18 gramos (el mismo número). Y si M (C<b><sub>6</sub></b>H<b><sub>12</sub></b>O<b><sub>6</sub></b>) = 180, entonces … , sí, 1
mol de moléculas de C<b><sub>6</sub></b>H<b><sub>12</sub></b>O<b><sub>6</sub></b> tiene 180 gramos de masa pero, en ambos casos, tenemos
<b>6,022 multiplicado por 10 elevado a 23
moléculas </b>(de H<b><sub>2</sub></b>O en
el primer caso y de C<b><sub>6</sub></b>H<b><sub>12</sub></b>O<b><sub>6</sub></b> en el segundo). Es lo que tiene ese gigantesco y
maravilloso <b>número de Avogadro</b> (que
ha de ser un número enorme porque las partículas que forman la materia son
minúsculas, diminutas, y en cualquier pizca de sustancia habrá un número muy,
pero que muy grande de ellas). <o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span>
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal">
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: left;">
<b style="text-align: justify; text-indent: -18pt;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">¿Y por qué se aplica el concepto de MOL en
los cálculos con reacciones químicas?</span></b></div>
<div class="MsoListParagraph" style="text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<b><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></b></div>
<div class="MsoNormal">
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Porque una ecuación
química puede expresarse igualmente hablando de <b>moléculas</b> o de <b>moles</b> y
los moles podemos relacionarlos fácilmente con los <b>gramos</b> (que son las cantidades que se miden en las balanzas de los
laboratorios), tal como se ha explicado antes (<b>1 mol de una sustancia es numéricamente igual a su masa molecular
expresada en gramos</b>). Por ejemplo (<u>reacción de combustión del metano</u>):<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Combustion_reaction_of_methane.jpg/600px-Combustion_reaction_of_methane.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="268" data-original-width="600" height="268" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/7/7c/Combustion_reaction_of_methane.jpg/600px-Combustion_reaction_of_methane.jpg" width="600" /></a></div><br /><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">[Imagen de <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa">WIKIPEDIA</a></b>]</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: left;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><i>Cada molécula de CH<b><sub>4</sub></b> reacciona con 2 moléculas de O<b><sub>2</sub></b> para formar 1 molécula de CO<b><sub>2</sub></b> y 2 moléculas de H<b><sub>2</sub></b>O</i>.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">O podemos decir:<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><b>Cada mol de CH<sub>4</sub> (16 g) reacciona
con 2 moles de O<sub>2</sub> (2 x 32 = 64 g) para formar 1 mol de CO<sub>2 </sub>(44
g) y 2 moles de H<sub>2</sub>O (2 x 18 = 36 g).</b> Como ves, se cumple la <b><span style="font-size: 14pt; line-height: 115%;">ley de conservación de la masa</span></b>: si desaparecen 80 g de reactivos es
porque se transforman en otros 80 g de productos.<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">¿Te atreves tú a hacer lo mismo con la <b>reacción de combustión del gas butano (C4H10)</b>?</span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div><div class="MsoNormal" style="text-align: center;"><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiRBzxsUE3OJYJa685jm53x1BvaCV6KoVn0qHMy1BpCGNkdAya2ua-PWuCKZfxznUw8j_MxZcWFntlG6HVhP-8XsC916MG_7kGIj_qA5T5ZNCH2464ATnTDCjn_oqLrkArOaksF7recvK5qIZ9LNQM7ejjk5FHwqraBZBApVICs9l1Y61bwgCumaCfHyw/s2845/REACCI%C3%93N%20DE%20COMBUSTI%C3%93N%20del%20butano.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="2080" data-original-width="2845" height="293" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiRBzxsUE3OJYJa685jm53x1BvaCV6KoVn0qHMy1BpCGNkdAya2ua-PWuCKZfxznUw8j_MxZcWFntlG6HVhP-8XsC916MG_7kGIj_qA5T5ZNCH2464ATnTDCjn_oqLrkArOaksF7recvK5qIZ9LNQM7ejjk5FHwqraBZBApVICs9l1Y61bwgCumaCfHyw/w400-h293/REACCI%C3%93N%20DE%20COMBUSTI%C3%93N%20del%20butano.jpg" width="400" /></a></div><br /><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: center;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">¡Uff! ¡Vaya tela
con los <b>cálculos estequiométricos</b>!<o:p></o:p></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-73364263598905770042020-05-20T20:20:00.006+02:002020-05-20T20:20:53.827+02:00Maxwell y la teoría electromagnética de la luzDejo aquí esta estupenda videoconferencia de <b><a href="https://cvnet.cpd.ua.es/curriculum-breve/es/belendez-vazquez-augusto/29786">Augusto Beléndez</a></b>, profesor de la Universidad de Alicante, titulada <b><span style="font-size: large;">"Maxwell y la teoría electromagnética de la luz"</span></b>. Yo no me la perdería...<br />
<br />
<div style="text-align: center;">
<iframe allow="accelerometer; autoplay; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture" allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/LB_5jK64bH0" width="560"></iframe></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: left;">
Más sobre <b>MAXWELL</b> y la <b>luz</b> en <i>El devenir de la ciencia</i>:</div>
<div style="text-align: left;">
<br /></div>
<div style="text-align: left;">
- <b><i><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2017/09/?m=0">Luz y Universo</a></i></b>.</div>
<div style="text-align: left;">
<br /></div>
<div style="text-align: left;">
- <b><i><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2013/06/el-pensamiento-energico-del-cientifico.html">El pensamiento enérgico del científico</a></i></b>.</div>
Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-87686285756540646712020-04-10T17:05:00.001+02:002020-04-10T22:29:09.187+02:00Los rayos X a finales del siglo XIX (3ª parte)<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div style="text-align: center;">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://www.xtal.iqfr.csic.es/Cristalografia/archivos_02/roentgen-0-small.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="293" data-original-width="500" height="233" src="https://www.xtal.iqfr.csic.es/Cristalografia/archivos_02/roentgen-0-small.jpg" width="400" /></a></div>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">[<b>Röntgen</b> descubre los <b>rayos X</b> en 1895. Ilustración de Alejandro Martínez de Andrés (2014); CSIC. </span><span style="font-family: Georgia, "Times New Roman", serif;">Procedencia de la imagen </span><b style="font-family: Georgia, "Times New Roman", serif;"><a href="https://www.xtal.iqfr.csic.es/Cristalografia/parte_02.html">aquí</a></b><span style="font-family: Georgia, "Times New Roman", serif;">]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">En artículos anteriores hemos hablado en <b><i>El devenir de la ciencia</i></b> del descubrimiento y obtención de esos <b>rayos</b> <i>incógnita</i>, <b>X</b>, descubiertos por el físico alemán <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Wilhelm_R%C3%B6ntgen">W. Röntgen</a></b> a finales de 1895 (<b><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2020/01/los-rayos-incognita-los-rayos-x-finales.html">parte 1</a></b> y <b><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2020/01/los-rayos-x-finales-del-siglo-xix-2.html">parte 2</a></b>). Ya señalamos que la difusión y repercusión del hallazgo de aquella radiación penetrante e invisible fue grande y rápida, muy rápida. Rauda corrió la noticia por la prensa internacional (la <a href="https://www.elsevier.es/es-revista-imagen-diagnostica-308-avance-resumen-la-difusion-del-descubrimiento-los-S2171366916000020">primera publicación en prensa</a> es del <b>5 de enero de 1896</b>, en <b>Viena</b>, pues se vislumbraba una <i>epifanía</i> científica de aplicaciones sorprendentes y poderosas).</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">En una época en la que el telégrafo permitía una difusión veloz de las noticias, nuestro país no fue una excepción, y muy tempranamente la prensa española se hizo eco de la nueva que venía del corazón del continente. A mediados del mes de <b>enero de 1896</b>, por partida doble (con una semana de diferencia), el histórico <i><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Diario_de_Barcelona">Diario de Barcelona</a></i> daba buena cuenta del hallazgo de Röntgen. Las primeras experiencias con rayos X en España se hacían en fechas tan precoces como los comienzos de <b>febrero de 1896</b>. Tras una experiencia pionera realizada por <b><a href="https://www.elsevier.es/es-revista-imagen-diagnostica-308-articulo-cesar-comas-introductor-rayos-x-S2171366910700081">César Comas</a></b> (a la sazón interesado en el estudio de la electroterapia y al frente del Gabinete Fotográfico de la Facultad de Medicina de Barcelona), se lleva a cabo un ensayo en la Facultad de Medicina (tras el apoyo del decano y la formación de una comisión constituida por el propio <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Juan_Gin%C3%A9_y_Partag%C3%A1s">Juan Giné y Partagás</a></b>, el catedrático <b><a href="http://dbe.rah.es/biografias/37503/ramon-coll-y-pujol">Ramón Coll y Pujol</a></b>, varios doctores y el joven precursor <b>César Comas</b>) el 10 de febrero de 1896. La experiencia fue un éxito, pues los rayos X permitieron ver, tras el proceso de revelado, la proyección de unas pinzas y un corta vidrios. Dichos objetos metálicos, opacos a la radiación de Röntgen, se habían colocado, cubiertos por un cartón, sobre una placa emulsionada que había sido envuelta por dos hojas de papel negro. Los rayos X atravesaron hojas y cartón, mientras que los objetos metálicos proyectaron sus sombras, que aparecieron con intensidad en la placa revelada. Comprobaron así la asombrosa aplicación de los rayos descubiertos por Röntgen a finales de 1895, pues estos permitían la observación de objetos ocultos en el interior de otros, opacos estos últimos a la radiación visible pero penetrables por los rayos X.</span><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span>
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Entre ambos ensayos con rayos X en los que participa el pionero español <b>César Comas</b>, el 6 de febrero de 1896 <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Eduard_Fontser%C3%A8">Eduardo Fontseré</a></b>, ayudante del catedrático de Física Superior en la Facultad de Ciencias de la Universidad de Barcelona <b><a href="http://dbe.rah.es/biografias/18139/eduardo-lozano-y-ponce-de-leon">Eduardo Lozano</a></b>, obtuvo con éxito la <b><a href="http://tomascabacas.com/primera-radiografia-en-espana/">primera radiografía</a></b> en nuestro país (el primer experimento de Comas, el 2 de febrero, no fue satisfactorio, posiblemente debido a un tiempo de exposición de la placa fotográfica a los rayos X insuficiente o a una distancia excesiva entre el tubo de Crookes y la placa). Es el catedrático <b>Eduardo Lozano y Ponce de León</b> quien imparte la primera conferencia en España sobre los rayos X (<i>Las radiaciones de Röntgen. Qué son y para qué sirven</i>), en la que muestra la radiografía, celebrada en la Real Academia de las Ciencias y las Artes (Barcelona). Era el 10 de febrero de 1896.</span></div>
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<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
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<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Puede leerse más sobre estos comienzos de la difusión y experiencias con rayos X en nuestro país en los siguientes enlaces, entre otros:</span></div>
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<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
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<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">- <b><i><a href="https://www.elsevier.es/es-revista-imagen-diagnostica-308-articulo-cesar-comas-introductor-rayos-x-S2171366910700081">César Comas, introductor de los rayos X en España</a></i></b>.</span></div>
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<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
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<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">- <i><b><a href="http://espanaciencia.blogspot.com/2015/03/los-rayos-x-en-espana.html">Los rayos X en España</a></b></i>.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">- <b><i><a href="http://espanaciencia.blogspot.com/2018/07/pioneros-de-los-rayos-x-en-espana.html">Pioneros de los rayos X en España</a></i></b>.</span></div>
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<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">- <b><i><a href="http://scielo.isciii.es/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S1887-85712016000400010">La introducción de los rayos X en España. La ciencia médica y la sanidad naval rumbo al siglo XX</a></i></b>.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">- <b><i><a href="https://www.elsevier.es/es-revista-imagen-diagnostica-308-avance-resumen-la-difusion-del-descubrimiento-los-S2171366916000020">La difusión del descubrimiento de los rayos X en la prensa</a></i></b>.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
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<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Tiempos aquellos (finales del siglo XIX, principios del XX) en los que <i>las ciencias adelantan que es una barbaridad</i>, si me permiten rescatar aquellas <a href="https://blogs.20minutos.es/yaestaellistoquetodolosabe/tag/hoy-las-ciencias-adelantan-que-es-una-barbaridad/">celebérrimas palabras</a> que le dijo don Sebastián a don Hilarión.<i> </i></span></div>
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://bernardoriego.files.wordpress.com/2019/08/retrato-a-los-rayos-x-bajas.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><img border="0" data-original-height="768" data-original-width="769" height="398" src="https://bernardoriego.files.wordpress.com/2019/08/retrato-a-los-rayos-x-bajas.jpg" width="400" /></span></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">[Ilustración humorística de 1896 que hace referencia a la fascinante cualidad de los rayos X de atravesar cuerpos y permitir la observación de su interior. Procedencia de la imagen <b><a href="https://bernardoriego.wordpress.com/category/inicio-de-los-rayos-x-en-espana/">aquí</a></b>]</span></div>
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span>
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span>
Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-88269343758787135902020-03-30T12:34:00.000+02:002020-03-31T19:45:49.046+02:00Mitología y Cosmos<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d7/The_Mutiliation_of_Uranus_by_Saturn.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="302" data-original-width="800" height="150" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d7/The_Mutiliation_of_Uranus_by_Saturn.jpg" width="400" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
[<b><i>Mutilación de Urano por Saturno</i></b>; pintura de <b>G. Vasari</b> y <b>C. Gherardi</b>.</div>
<div style="text-align: center;">
Procedencia de la imagen <b><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:The_Mutiliation_of_Uranus_by_Saturn.jpg">aquí</a></b>]</div>
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<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Uno de los <a href="https://tironiana.wordpress.com/2019/05/13/cuando-la-ciencia-y-la-mitologia-van-de-la-mano/">libros de divulgación</a> que mejor acogida han tenido últimamente es el delicioso <b><i>Del mito al laboratorio (La inspiración de la mitología en la ciencia)</i></b>, del químico y divulgador murciano <b>Daniel Torregrosa</b> (Ed. Cálamo; 2018).</div>
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<br /></div>
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En la introducción nos dice Torregrosa que algunos mitos se nos muestran como repuesta a las clásicas preguntas sobre el origen de la vida, el más allá o el sentido de nuestra existencia y otros, en cambio, surgen para explicar lo que el hombre observa en el mundo natural (fenómenos atmosféricos, eclipses, estaciones climáticas, las sustancias, el fuego, las mareas, los astros...). Y dice Daniel Torregrosa con acierto:</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
"Por este motivo, no es de extrañar que la ciencia y la tecnología hayan acudido en numerosas ocasiones a la mitología clásica, principalmente en lo referente a la nomenclatura de nuevos descubrimientos e invenciones pero también más allá, quizá por el componente meramente poético de los mitos".</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Este libro es excelente ejemplo del humanismo en la ciencia y de que esta no es solo conocimiento útil (vacunas, nuevos fármacos, nuevos materiales, fuentes de energía, etc.,etc.) sino, también, parte esencial de nuestra cultura. Por las páginas de esta obra, estupendamente ilustrada, circulan dioses y titanes como Prometeo, Perseo, Mercurio, Palas, Tántalo, Urano y muchos otros. Más de cincuenta personajes mitológicos de las culturas griega, romana, nórdica y otras. Una invitación al placer de la lectura y del conocimiento. <i>Sapere aude</i>.</div>
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<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://naukas.com/fx/uploads/2018/12/portada-alta-portada-en-alta_1-es.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="800" data-original-width="534" height="400" src="https://naukas.com/fx/uploads/2018/12/portada-alta-portada-en-alta_1-es.jpg" width="266" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
[<b><i><a href="https://naukas.com/2018/12/05/del-mito-al-laboratorio/">Del mito al laboratorio</a></i></b>, de <b>Daniel Torregrosa</b>]</div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Y aquí os dejo la charla que dio Daniel Torregrosa en la Universidad de Sevilla: "DEL MITO AL COSMOS":</div>
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<br /></div>
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<br /></div>
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<iframe allow="accelerometer; autoplay; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture" allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/BzsRm2mbd5A" width="560"></iframe></div>
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<br /></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Y el más que recomendable blog, <b><i>ESE PUNTO AZUL PÁLIDO</i></b>, de <b>Daniel Torregrosa</b>:<br />
<br />
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<br /></div>
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<b><span style="font-size: large;"><a href="https://www.esepuntoazulpalido.com/">https://www.esepuntoazulpalido.com/</a></span></b></div>
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<b><br /></b></div>
</div>
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<br /></div>
Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-17323534823358885652020-02-04T20:54:00.000+01:002020-02-04T20:54:07.819+01:00Elementos críticos y estratégicos<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://www.sciencehistory.org/sites/default/files/styles/rte_full_width/public/lavoisier3.jpg?itok=7fZV0U1C" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="800" data-original-width="531" height="400" src="https://www.sciencehistory.org/sites/default/files/styles/rte_full_width/public/lavoisier3.jpg?itok=7fZV0U1C" width="265" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">[<b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier">Antoine L. Lavoisier</a></b> <b>(1743 - 1794)</b>, considerado el padre de la química moderna.</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Procedencia de la imagen <b><a href="https://www.sciencehistory.org/historical-profile/antoine-laurent-lavoisier">aquí</a></b>]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><b><span style="color: blue;">"Una nación en la cual las ciencias y las artes aplicadas languidezcan será adelantada por las naciones rivales y perderá poco a poco su capacidad de competición; su comercio, su riqueza, pasarán a manos de los extranjeros"</span></b>.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">(<b>LAVOISIER</b>)</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Aviso para navegantes (en este caso dirigentes de las naciones) lanzado por el gran químico francés en la segunda mitad del siglo XVIII. La cita encabeza el último capítulo del libro <b><i>Las tierras raras</i></b>, de <b>Ricardo Prego Reboredo</b>, profesor de investigación en el CSIC (Instituto de Investigaciones Marinas de Vigo) especializado en procesos biogeoquímicos en sistemas costeros.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">En el último capítulo del interesante libro de Ricardo Prego se nos habla de los minerales críticos para la industria y estratégicos para las naciones. Los <i><u>minerales críticos</u></i> son aquellos que, siendo esenciales para las aplicaciones tecnológicas, si escasean producen daños a la economía del país afectado (el mineral crítico carece de otro mineral alternativo que lo sustituya en sus avanzadas aplicaciones y presenta riesgos en el suministro, como ocurrió en 2010 cuando China, que tiene el control mundial de las <b><a href="https://www.abc.es/economia/abci-tierras-raras-china-201202130000_noticia.html?ref=https%3A%2F%2Fwww.google.es%2F">tierras raras</a></b>, llevó a cabo serias restricciones en sus exportaciones de minerales a Japón, Estados Unidos y Europa, alcanzándose el punto álgido de la crisis de las tierras raras en 2011, con un pico en la subida de precios de más de diez veces con respecto a los valores estables precedentes). </span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Señala Ricardo Prego que los <b>elementos químicos críticos</b> para la Unión Europea, imprescindibles hoy para las aplicaciones tecnológicas avanzadas, son las <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Tierras_raras">tierras raras</a></b>, el <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_platino">grupo del platino</a></b>, antimonio, berilio, cobalto, galio, germanio, indio, niobio, tántalo y <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Wolframio">wolframio</a></b>. Por cierto, recordemos que el <b>platino</b> (Antonio de Ulloa) y el <b>wolframio</b> (hermanos Elhuyar) fueron descubiertos por <b><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2008/10/elementos-espaoles.html">científicos españoles</a></b> en el siglo XVIII. Y es que ya lo dijo Lavoisier...</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://www.catarata.org/media/catarata55/images/thumbs/edition-82964-236x368.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="367" data-original-width="236" height="400" src="https://www.catarata.org/media/catarata55/images/thumbs/edition-82964-236x368.jpg" width="256" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">[<b><a href="https://www.catarata.org/libro/las-tierras-raras_91700/"><i>Las tierras rara</i>s</a></b>, de <b>Ricardo Prego</b>. CSIC - Los Libros de la Catarata;</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Madrid, 2019]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-68998434414863971632020-01-22T23:40:00.001+01:002020-01-28T20:55:54.554+01:00Los rayos X a finales del siglo XIX (2ª parte)<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://www.ucm.es/centros/cont/descargas/documento32354.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://www.ucm.es/centros/cont/descargas/documento32354.gif" data-original-height="235" data-original-width="314" height="239" width="320" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">[<b>Tubo de rayos X</b>. 1. Cátodo. 2. Anticátodo. 3. Rayos catódicos. 4. Rayos X.</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Procedencia de la imagen: <b><a href="https://www.ucm.es/museogeo/tubos-de-rx">Museo de la Geología (Universidad Complutense de Madrid)</a></b>]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Cuando en el otoño de <a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2020/01/los-rayos-incognita-los-rayos-x-finales.html"><b>1895</b> <b>Wilhelm C. Röntgen</b></a>, catedrático de física de la universidad de Würzburg (Baviera), descubrió una misteriosa radiación muy penetrante que se generaba en un tubo de <b>rayos catódicos </b>(tubo de <b>Crookes</b>), la cual tenía la capacidad de atravesar cuerpos opacos a la luz, todavía desconocía su verdadera naturaleza, por ello los denominó <b>rayos X</b>. Inmediatamente se pone a investigarla, a experimentar. La extraña radiación invisible es capaz de atravesar el cartón, un voluminoso libro, una baraja de naipes, tablas de madera de abeto de un par de centímetros de espesor e, incluso, la propia mano (permitiendo ver la oscura sombra de los huesos de los dedos en una pantalla). Puesto que Röntgen había recubierto el tubo de descarga con un fino cartón negro que impedía el paso de luz a su través y que los rayos catódicos no atraviesan la pared del tubo, el físico alemán quedó seguramente perplejo ante esa desconocida radiación que, partiendo del tubo de Crookes, atravesaba su pared y la cubierta de cartón y era capaz de hacer que una pantalla próxima con una capa de sustancia fluorescente resplandeciera. Se descubrió que la penetrante radiación tenía una naturaleza diferente a los rayos catódicos (estos, en realidad, chorros de electrones acelerados), se propagaba en línea recta en todas direcciones, ionizaba el aire y no se desviaba por la acción de un campo magnético (cosa que sí hacen los <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Rayos_cat%C3%B3dicos">rayos catódicos</a></b>).</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://www.german-stamps.org/frg-stamps-1951-images/nobelpreis-wilhelm-conrad-roentgen-gr.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><img border="0" src="http://www.german-stamps.org/frg-stamps-1951-images/nobelpreis-wilhelm-conrad-roentgen-gr.jpg" data-original-height="720" data-original-width="620" height="400" width="343" /></span></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">[Sello alemán de <b>1951</b>, conmemorativo del <u>50 aniversario</u> de la concesión del <u>premio Nobel de Física</u> a <b>Wilhelm Conrad Röntgen</b> (el primero de la historia). Procedencia de la imagen <b><a href="http://www.german-stamps.org/frg-stamps-1951/nobelpreis-wilhelm-conrad-roentgen">aquí</a></b>]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">En un <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Tubo_de_rayos_X">tubo de rayos X</a></b> ocurren en realidad dos procesos de emisión de esta energética e invisible radiación electromagnética, todavía llamada X: uno de emisión contínua y otro monocromático (de longitud de onda característica) que depende del elemento bombardeado por los rayos catódicos o haz de electrones de elevada energía (acelerados con un voltaje de varias decenas de miles de voltios).</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Cuando un electrón procedente del cátodo pasa suficientemente cerca del núcleo de un átomo del metal del anticátodo o ánodo se produce una desviación en la trayectoria de dicho energético electrón y su desaceleración (consecuencia de la atracción eléctrica con el núcleo positivo), de manera que el electrón pierde energía cinética y se emite un fotón de rayos X. La consecuencia de todo ello es la obtención de un espectro continuo de rayos X. Es la <u>radiación de frenado</u>. Y, dato curioso, precisamente en la técnica médica de radiodiagnóstico la mayor parte de los rayos X se originan por frenado. El segundo proceso (y aquí recordamos al gran <b><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2020/01/los-rayos-incognita-los-rayos-x-finales.html">Henry Moseley</a></b>) consiste en una <u>emisión característica</u> de radiación X. Cuando un electrón proyectil es capaz de arrancar algún electrón interno del átomo diana (de una capa próxima al núcleo) ocurre una ionización . Deja entonces un hueco en la capa interna que rápidamente es ocupado por otro electrón más externo que cae de una capa de mayor energía. El resultado es la emisión de un fotón de rayos X de frecuencia característica del metal que lo emite, pues su energía será la diferencia de energía entre las dos capas electrónicas (que se calcula según la fórmula de Planck, es decir, constante de Planck multiplicada por la frecuencia). </span></div>
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<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://www.researchgate.net/profile/Jesus_Davila_Perez/publication/326255273/figure/fig21/AS:645908098215937@1531007899224/Figura-49-Representacion-grafica-de-la-emision-de-un-foton-de-rayos-x-caracteristico.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><img border="0" data-original-height="364" data-original-width="688" height="211" src="https://www.researchgate.net/profile/Jesus_Davila_Perez/publication/326255273/figure/fig21/AS:645908098215937@1531007899224/Figura-49-Representacion-grafica-de-la-emision-de-un-foton-de-rayos-x-caracteristico.png" width="400" /></span></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">[<b>Emisión característica de rayos X</b> de un metal. </span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Procedencia de la imagen<b> <a href="https://www.researchgate.net/figure/Figura-49-Representacion-grafica-de-la-emision-de-un-foton-de-rayos-x-caracteristico_fig21_326255273">aquí</a></b>]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
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<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">No se puede obviar, sin embargo, que en torno al 99 % de la energía cinética de los electrones procedentes del cátodo (los rayos catódicos) se transforma en energía térmica, por tanto, bien puede decirse que un aparato de <b><a href="https://www.ffis.es/ups/proteccion_radiologica_radiologia_intervencionista/TEMA%203%20EL%20HAZ%20DE%20RADIACION.%20ESPECTRO%20DE%20RAYOS%20X.pdf">rayos X</a></b> es energéticamente poco eficiente (algo parecido a lo que le pasaba a las viejas bombillas de incandescencia, con su sufrido filamento de wolframio o tungsteno, las cuales daban más calor que luz).</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Y recordemos por último cómo el descubrimiento de los rayos X por Röntgen a finales de 1895 no sólo fue una gran sensación y un importante hallazgo con diversas aplicaciones (como el diagnóstico médico) sino que permitió otros descubrimientos de gran relevancia, como la <b><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2009/05/radiactividad-un-descubrimiento-casual.html">radiactividad</a></b>, descubierta por el francés <b>Antoine Henri Becquerel </b>el 1 de marzo de <b>1896</b>, en un (al fin) soleado domingo parisino, apenas un par de meses después de que el físico alemán hiciera público su descubrimiento de los invisibles y penetrantes rayos X. Otra serendipia. Investigaba el físico francés si los rayos X de Röntgen eran emitidos también por las sustancias fluorescentes, como las sales de uranio. Pero lo que encuentra Becquerel es otra radiación emitida de forma natural por el uranio, que no eran rayos X.</span></div>
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<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
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<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
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<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
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<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">[Esta entrada es continuación de: <b><i><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2020/01/los-rayos-incognita-los-rayos-x-finales.html">Los rayos incógnita (los rayos X a finales del siglo XIX). 1ª parte</a></i></b>]</span></div>
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<br /></div>
Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-84121827126890824922020-01-12T23:54:00.001+01:002020-01-22T19:42:30.285+01:00Los rayos incógnita (los rayos X a finales del siglo XIX)<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/71/Roentgen2.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="800" data-original-width="569" height="400" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/71/Roentgen2.jpg" width="283" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">[<b>Wilhelm Conrad (von) <a href="https://www.nobelprize.org/prizes/physics/1901/rontgen/biographical/">ROENTGEN</a></b> (o <b>RÖNTGEN</b>), físico alemán <b>(1845 - 1923)</b>, primer galardonado con el <b><a href="https://www.nobelprize.org/prizes/lists/all-nobel-prizes-in-physics/">premio Nobel de Física</a>, en 1901</b>. El rey bávaro le ofreció la posibilidad de ennoblecerse con el germánico <b><i>von</i></b> antepuesto a su apellido, pero Röntgen no lo aceptó. Es más, el descubridor de los rayos X no mostró interés alguno por patentar su importante hallazgo ni por beneficiarse económicamente de sus aplicaciones. Röntgen, ajeno a las ambiciones crematísticas, fue uno de tantísimos alemanes que se vieron afectados por la <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Hiperinflaci%C3%B3n_en_la_Rep%C3%BAblica_de_Weimar">hiperinflación</a></b> tras la Primera Guerra Mundial. <b><a href="https://www.historiadelamedicina.org/roentgen.html">Röntgen</a></b> murió en el tenso año de 1923 después de un período de vida modesta e incluso precaria. Procedencia de la imagen <a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/71/Roentgen2.jpg">aquí</a>]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Pocos hallazgos científicos han tenido tan rápida difusión, han apasionado tanto a la opinión pública y excitado su imaginación como los rayos X, descubiertos en <b>1895</b> por el físico alemán <b>Wilhelm C. Röntgen</b> (o Roentgen), lo que le valió el <u>primer premio Nobel de Física de la historia</u>, en 1901 (<b><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2014/08/alfred-nobel-emprendedor-y.html">Alfred B. Nobel</a></b>, inventor de la dinamita, había muerto a finales de 1896). Y pronto se vio el gran potencial práctico que tenía el descubrimiento de aquellos invisibles y muy penetrantes rayos misteriosos, los <i>rayos incógnita</i> o X.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Estaba <b>Röntgen</b> experimentando en <b>1895</b> con un <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Tubo_de_Crookes">tubo de Crookes</a></b>, tubo de rayos catódicos (en realidad, haces de electrones), junto con una bobina de inducción electromagnética (<b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Bobina_de_inducci%C3%B3n">bobina de Ruhmkorff</a></b>) para obtener pulsos de alta tensión o voltaje, con la finalidad de estudiar la fluorescencia de ciertas sustancias. El precavido físico alemán cubrió el tubo de Crookes con un cartón negro que no dejara pasar la luz visible. Sin embargo, su sorpresa debió de ser mayúscula cuando observó que al encender el aparato una pantalla con una capa de platinocianuro de bario (de fórmula BaPt(CN)<span style="font-size: x-small;">4</span>), sustancia fluorescente, que se encontraba próxima al tubo de Crookes se iluminaba débilmente con un resplandor amarillo-verdoso. Y, sí, al apagar el aparato la luz emitida por dicha sustancia desaparecía. Por tanto, Röntgen concluye que la fluorescencia del platinocianuro de bario se debe a algo desconocido, unos rayos incógnita provenientes del aparato capaces de atravesar el cartón negro. El extraño fenómeno resultó impactante para el físico alemán cuando realizó la experiencia con el tubo de Crookes en una habitación oscura. Así, a finales de 1895, describió Röntgen el sorprendente fenómeno (que podríamos incluir en la lista de <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Serendipia">serendipias</a> célebres) señalando que si se realiza con una bobina de Ruhmkorff una descarga eléctrica en un tubo de vacío recubierto con cartón negro suficientemente ajustado, se observa en la habitación totalmente oscura que una pizarra de papel con una capa de platinocianuro de bario colocada próxima al aparato se ilumina fuertemente con cada descarga, haciéndose visible dicha fluorescencia incluso a un par de metros de distancia. Los misteriosos rayos eran capaces de atravesar el cartón pero el físico alemán pronto observó que otros objetos sólidos también dejaban pasarlos. Y, por si no estuviera ya suficientemente anonadado, un día, al interponer su mano entre el aparato y la pizarra con la sustancia fluorescente, encuentra que puede ver con claridad la sombra de ... ¡sus huesos! Los penetrantes rayos X descubiertos por Röntgen en 1895 no solo provocaban fluorescencia en ciertas sustancias e impresionaban una película fotográfica sino que tenían la extraña propiedad de atravesar sólidos, pasando a través de las partes blandas del cuerpo humano. Esto indudablemente se convierte con rapidez en una técnica poderosa de diagnóstico médico (el español <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/M%C3%B3nico_S%C3%A1nchez">Mónico Sánchez</a></b>, por ejemplo, inventó un aparato portátil de rayos X a comienzos del siglo XX y posteriormente, como es bien conocido, <b><a href="https://www.xataka.com/medicina-y-salud/rayos-x-portatiles-el-invento-de-marie-curie-que-salvo-a-miles-de-soldados-en-la-primera-guerra-mundial">Marie Curie</a></b> se volcó en salvar vidas con su ambulancia radiológica utilizada en la Primera Guerra Mundial).</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://culturacientifica.com/app/uploads/2019/07/Crookes_tube_xray_experiment-1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><img border="0" data-original-height="506" data-original-width="800" height="252" src="https://culturacientifica.com/app/uploads/2019/07/Crookes_tube_xray_experiment-1.jpg" width="400" /></span></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">[Experimentando con rayos X en 1896. Procedencia de la imagen <b><a href="https://culturacientifica.com/2019/07/16/el-descubrimiento-de-los-rayos-x/">aquí</a></b>]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Sabemos hoy que los <b>rayos X</b> son realmente <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_electromagn%C3%A9tico">radiación electromagnética</a></b> (es decir, tienen la misma naturaleza que la luz) <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Radiaci%C3%B3n_ionizante">ionizante</a></b> (más energéticos que la luz visible y que la radiación ultravioleta, capaces de ionizar átomos), con longitud de onda comprendida entre 10 (menor energía) y 0,01 nanómetros (mayor energía). Esta <a href="https://www.ucm.es/data/cont/media/www/pag-19202/Efectos%20de%20las%20RI_UCM_27%20nov%202014_A%20Real_pdf.pdf">peligrosa radiación</a> (la radiación ionizante produce daños en el ADN celular) es muy útil, como todos sabemos y seguramente hemos experimentado en alguna ocasión, como <u>técnica de diagnóstico médico</u> (para ello se toman las debidas precauciones y nos protegemos adecuadamente). También es útil en la industria para <u>detectar defectos</u> en ciertos componentes como tuberías, turbinas, etc. Y en <u>cristalografía</u> la <u>difracción de rayos X</u> se emplea profusamente para el estudio de la estructura de los cristales, ya que la longitud de onda de la radiación es similar a la distancia entre las partículas que forman la red cristalina.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Pero quiero destacar aquí el importantísimo papel que jugaron los rayos X en el establecimiento de la <b>Tabla Periódica</b> actual. El joven físico inglés <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Henry_Moseley">Henry Moseley</a></b> (1887 - 1915) fue capaz de realizar la proeza de medir en 1912 la longitud de onda característica de medio centenar de elementos químicos, basándose en los estudios de <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Charles_Glover_Barkla">Charles G. Barkla</a></b> (1911) y <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/William_Henry_Bragg">William H. Bragg</a></b> (1912). Barkla había descubierto que cuando un elemento es irradiado con rayos X este produce una radiación secundaria característica de dicho elemento; por su parte Bragg diseñó el espectrómetro de ionización, con el que se podía medir con exactitud la longitud de onda de los rayos X. Así <b>Moseley </b>publicó en <b>1913</b> un artículo de trascendental importancia para el devenir de la tabla periódica. En él quedaba establecida una <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Moseley">ley </a></b>(que lleva su nombre) que relacionaba la longitud de onda de los rayos X emitidos por átomos de distintos elementos con el número atómico (número característico del elemento que es el número de protones, cargas positivas, que hay en su núcleo): las frecuencias de las líneas espectrales de los rayos X emitidos por los elementos son proporcionales a los cuadrados de números enteros (que coinciden con los números atómicos de los respectivos elementos). Como consecuencia de ello es el número atómico (Z), y no el peso atómico, el criterio de ordenación de los elementos en la tabla periódica. La <u>ley periódica</u> establecida por <b><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2015/06/los-hijos-de-mendeleiev.html">Mendeléiev</a> </b>quedaba pues modificada o reformulada: las propiedades de los elementos son función periódica del número atómico.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c8/Henry_Moseley_(1887-1915).jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><img border="0" data-original-height="420" data-original-width="546" height="307" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c8/Henry_Moseley_(1887-1915).jpg" width="400" /></span></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">[<b>Henry Moseley</b> en 1914. Prodedencia de la imagen <b><a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c8/Henry_Moseley_%281887-1915%29.jpg">aquí</a></b>]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">La historia de <b><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Henry_Moseley">Moseley</a></b> es una de las más conmovedoras de la ciencia. Sin duda, el joven físico y químico inglés habría logrado el premio Nobel por su crucial contribución para establecer definitivamente el orden de los elementos químicos según una ley periódica basada en la carga nuclear de los átomos de los elementos, el número atómico, Z. Pero la suerte no estaba del lado de aquel joven y tenaz investigador de las entrañas de la materia. Su vida, a los veintisiete años, quedó segada por la guerra. En Galípoli, una lejana península turca, lugar de cruenta <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Batalla_de_Gal%C3%ADpoli#Bajas">batalla</a> en la Primera Guerra Mundial (con más de cien mil muertos), caía, en el verano de 1915, con el cráneo horadado por una bala homicida, un joven soldado británico de ingenieros mientras realizaba su trabajo de telegrafista. Un soldado que había puesto orden en la tabla periódica de los elementos.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: center;">
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">(En posteriores entradas de <i>El devenir de la ciencia</i> hablaremos de la rápida difusión en nuestro país del descubrimiento de Röntgen y de las primeras experiencias radiológicas en España, lo que entonces se conocía como <i>röntgenología</i>)</span></div>
</div>
Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-73703961083906780032019-11-25T22:54:00.002+01:002019-11-25T23:05:59.587+01:00Palabra de Cajal<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/00/Santiago_Ram%C3%B3n_y_Cajal%2C_estudiante_de_medicina_en_Zaragoza_1876.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="668" data-original-width="700" height="381" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/00/Santiago_Ram%C3%B3n_y_Cajal%2C_estudiante_de_medicina_en_Zaragoza_1876.jpg" width="400" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">[<b><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Santiago_Ram%C3%B3n_y_Cajal,_estudiante_de_medicina_en_Zaragoza_1876.jpg">Santiago Ramón y Cajal</a></b>, en su época de estudiante de medicina en Zaragoza (hacia <b>1870</b>)]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background-color: white; color: #333333; font-size: 14.85px; text-align: left;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Dijo <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Severo_Ochoa">Severo Ochoa</a></b> (también galardonado con el Nobel de Fisiología o Medicina, algo más de cincuenta años después que el investigador de las células nerviosas) que no es fácil explicar por qué España ha ido siempre muy por detrás de otras naciones en el cultivo de la ciencia, pero, menos fácil aún, es explicar cómo en ese terreno árido surgió una figura de la relevancia de Ramón y Cajal, autodidacta, que brotó milagrosamente en el páramo científico de la España de su tiempo. Aunque la visión de Severo Ochoa es simplista (sin llegar a la producción científica de otros países de nuestro entorno, como Reino Unido, Alemania, Francia o Italia, nuestra España ha tenido también sus momentos de protagonismo o al menos de gran significación, que hay que conocer como parte de nuestra cultura: al-Ándalus, siglo XVI, siglo XVIII, Edad de Plata ...), no le falta razón a Ochoa al considerar casi como algo milagroso el surgimiento en España de una figura preeminente como Cajal en el último tercio del siglo XIX. Después, al menos durante tres décadas (las primeras del siglo XX), España vivió una época dulce para la cultura y la vanguardia intelectual, la llamada Edad de Plata de las letras y las ciencias españolas. De hecho suele considerarse como inicio de dicha Edad de Plata el hito del premio Nobel a Ramón y Cajal, en 1906, y el final se sitúa en la trágica Guerra Civil, en 1936, que no solo segó vidas sino que truncó carreras y proyectos.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/b6/Cajal_Retina.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="745" data-original-width="500" height="400" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/b6/Cajal_Retina.jpg" width="267" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">[<a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Cajal_Retina.jpg">Dibujo de <b>Ramón y Cajal</b></a>. En <i>La retina de los mamíferos</i> (1900)]</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Recordamos hoy a <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Santiago_Ram%C3%B3n_y_Cajal">Santiago Ramón y Cajal</a></b> (1852 - 1934), investigador de la morfología y los procesos conectivos de las células nerviosas, las <b>neuronas</b>, a finales del siglo XIX, y lo hacemos con sus palabras, las primeras sobre el <b>conocimiento científico</b> y las segundas sobre la <b>educación</b> (ambas procedentes del archivo sonoro de RNE y recientemente emitidas en ese maravilloso programa que es <b><i><a href="http://www.rtve.es/alacarta/audios/sapiens/sapiens-edicion-genetica-tenemos-control-evolucion-16-11-19/5444885/">Sapiens</a></i></b>):</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="color: blue; font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">" Puesto que vivimos en pleno misterio, luchando contra las fuerzas desconocidas, tratemos en lo posible de esclarecerlo. Concluida nuestra labor, seremos olvidados como la semilla en el surco. Pero algo nos consolará, el considerar que nuestros remotos descendientes nos deberán un poco de su dicha y que gracias a nuestro esfuerzo el mundo nos resultará algo más agradable e inteligible ".</span></b></div>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="color: blue; font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></b></div>
<div style="text-align: justify;">
<b><span style="color: blue; font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></b></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><b><span style="color: blue;">" Misión trascendental del educador es desarrollar alas en los que tienen manos y manos en los que tienen alas. Sólo trabajando se enseña a trabajar. Como decía Cisneros, fray Ejemplo es el mejor predicador "</span></b>.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Vemos que palabras como esfuerzo y trabajo están bien presentes en Cajal. Sin perseverancia y tenacidad toda gran empresa, como la investigación científica o la educación, está condenada al fracaso.</span><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-17393609571135074782019-10-27T19:50:00.003+01:002019-10-27T19:50:38.189+01:00Leeuwenhoek visto por Vermeer<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/94/Jan_Verkolje_-_Antonie_van_Leeuwenhoek.jpg/759px-Jan_Verkolje_-_Antonie_van_Leeuwenhoek.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="800" data-original-width="675" height="400" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/94/Jan_Verkolje_-_Antonie_van_Leeuwenhoek.jpg/759px-Jan_Verkolje_-_Antonie_van_Leeuwenhoek.jpg" width="336" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
[<b>Antonie van Leeuwenhoek</b>; <b><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Jan_Verkolje_-_Antonie_van_Leeuwenhoek.jpg">óleo de Jan Verkolje</a></b>, circa 1680]</div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Después de leer el capítulo "El geógrafo, el astrónomo y el tratante de telas" del interesante libro<a href="https://francis.naukas.com/2019/04/07/resena-la-maldicion-de-tutankamon-de-raul-rivas/"> <b><i>La maldición de Tutankamón y otras historias de la microbiología</i></b> </a>(<b>Raúl Rivas</b>; Ed. Guadalmazán) no me resisto a traer a <i>El devenir de la ciencia</i> los fantásticos cuadros de <b>Johannes Vermeer</b>, <i>El astrónomo</i> y <i>El geógrafo</i> (pintados hacia 1669).</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1d/VERMEER_-_El_astr%C3%B3nomo_(Museo_del_Louvre%2C_1688).jpg/784px-VERMEER_-_El_astr%C3%B3nomo_(Museo_del_Louvre%2C_1688).jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="800" data-original-width="698" height="400" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/1/1d/VERMEER_-_El_astr%C3%B3nomo_(Museo_del_Louvre%2C_1688).jpg/784px-VERMEER_-_El_astr%C3%B3nomo_(Museo_del_Louvre%2C_1688).jpg" width="348" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
[<a href="https://es.wikipedia.org/wiki/El_astr%C3%B3nomo"><i><b>El astrónomo</b></i></a>, de <b><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:VERMEER_-_El_astr%C3%B3nomo_(Museo_del_Louvre,_1688).jpg">Vermeer</a></b>]<br />
<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/J._VERMEER_-_El_ge%C3%B3grafo_(Museo_St%C3%A4del%2C_Fr%C3%A1ncfort_del_Meno%2C_1669).jpg/784px-J._VERMEER_-_El_ge%C3%B3grafo_(Museo_St%C3%A4del%2C_Fr%C3%A1ncfort_del_Meno%2C_1669).jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="800" data-original-width="698" height="400" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c6/J._VERMEER_-_El_ge%C3%B3grafo_(Museo_St%C3%A4del%2C_Fr%C3%A1ncfort_del_Meno%2C_1669).jpg/784px-J._VERMEER_-_El_ge%C3%B3grafo_(Museo_St%C3%A4del%2C_Fr%C3%A1ncfort_del_Meno%2C_1669).jpg" width="348" /></a></div>
[<b><i><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/El_ge%C3%B3grafo_(Vermeer)">El geógrafo</a></i></b>, de <b><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:J._VERMEER_-_El_ge%C3%B3grafo_(Museo_St%C3%A4del,_Fr%C3%A1ncfort_del_Meno,_1669).jpg">Vermeer</a></b>]</div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
</div>
<div style="text-align: center;">
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Resulta que, según algunos historiadores del arte, Antonie (o Anton) van <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Anton_van_Leeuwenhoek">Leeuwenhoek</a></b> pudo haber posado para <b><a href="http://www.essentialvermeer.com/dutch-painters/dutch_art/leeuwenhoek.html">Johannes Vermeer</a></b> cuando ambos tenían unos 35 años o algo más. Si esto fuera así, el astrónomo y el geógrafo de Vermeer serían <b>Antonie van Leeuwenhoek</b>. El caso es que el considerado "padre de la microbiología" y el gran pintor de los Países Bajos nacieron en 1632, con pocos días de diferencia, en la ciudad de Delft. Es posible pues que el autor de <i>La joven de la perla</i> pintara a Leeuwenhoek en sus retratos científicos, de manera que <i>el astrónomo</i>, <i>el geógrafo</i> y el tratante de telas, si se confirma la hipótesis, serían la misma persona. Tratante de telas que construyó sencillos microscopios con los que observó un mundo diminuto hasta entonces ignoto, en el que observó por vez primera bacterias y otros microorganismos. Y numerosos animálculos en el esperma, los espermatozoides.</span></div>
</div>
Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-27503084532878318302019-10-05T21:54:00.001+02:002019-10-08T19:55:23.847+02:00Repasar Biología y Geología de 1º de ESO<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Este curso me toca dar clases de <b><span style="font-size: large;">Biología y Geología</span></b> a un grupo de <b><span style="font-size: large;">1º de ESO</span></b> y he hallado esta interesante colección de 38 vídeos (de <b><a href="https://www.youtube.com/channel/UCVbuQqksx6FoZgUAh2FKfuQ/videos">FJ SIMARRO</a></b>) para repasar la asignatura. </span><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span>
<br />
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<b><a href="https://www.youtube.com/watch?v=ZTOmi5-3N_I&list=PLOJPWBB_TflHeH_L_BMRp4OOxLXTmv9-M"><span style="font-size: large;">https://www.youtube.com/watch?v=ZTOmi5-3N_I&list=PLOJPWBB_TflHeH_L_BMRp4OOxLXTmv9-M</span></a></b></div>
<div style="text-align: left;">
<br /></div>
<div style="text-align: left;">
<br /></div>
<div style="text-align: left;">
Aquí, un par de muestras:</div>
<div style="text-align: left;">
<br /></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="background-color: #f9f9f9; color: #0d0d0d; white-space: pre-wrap;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">La <b>astronomía </b>como ciencia. Explicación de la diferencia entre astronomía y astrología. La ciencia y el <b>método cientifico</b>. Las fases del método científico. Las pseudociencias y las creencias.</span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="background-color: #f9f9f9; color: #0d0d0d; font-family: "roboto" , "arial" , sans-serif; font-size: 14px; white-space: pre-wrap;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="background-color: #f9f9f9; color: #0d0d0d; font-family: "roboto" , "arial" , sans-serif; font-size: 14px; white-space: pre-wrap;"><br /></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="background-color: #f9f9f9; font-size: 14px; white-space: pre-wrap;"><span style="color: #0d0d0d; font-family: "roboto" , "arial" , sans-serif;"><iframe allow="accelerometer; autoplay; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture" allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/YBUzkow7EEQ" width="560"></iframe></span></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="background-color: #f9f9f9; font-size: 14px; white-space: pre-wrap;"><span style="color: #0d0d0d; font-family: "roboto" , "arial" , sans-serif;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="background-color: #f9f9f9; font-size: 14px; white-space: pre-wrap;"><span style="color: #0d0d0d; font-family: "roboto" , "arial" , sans-serif;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="background-color: #f9f9f9; color: #0d0d0d; white-space: pre-wrap;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Breve historia de la astronomía y del desarrollo del conocimiento científico sobre el Sistema Solar, centrada en la controversia entre <b>geocentrismo</b> y <b>heliocentrismo</b>.</span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="background-color: #f9f9f9; color: #0d0d0d; font-family: "roboto" , "arial" , sans-serif; font-size: 14px; white-space: pre-wrap;"><br /></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="background-color: #f9f9f9; color: #0d0d0d; font-family: "roboto" , "arial" , sans-serif; font-size: 14px; white-space: pre-wrap;"><br /></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="background-color: #f9f9f9; font-size: 14px; white-space: pre-wrap;"><span style="color: #0d0d0d; font-family: "roboto" , "arial" , sans-serif;"><iframe allow="accelerometer; autoplay; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture" allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/NPIesQ53KTo" width="560"></iframe></span></span><br />
<span style="background-color: #f9f9f9; font-size: 14px; white-space: pre-wrap;"><span style="color: #0d0d0d; font-family: "roboto" , "arial" , sans-serif;"><br /></span></span>
<span style="background-color: #f9f9f9; white-space: pre-wrap;"><span style="color: #0d0d0d; font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></span>
<div style="text-align: left;">
<span style="background-color: #f9f9f9; white-space: pre-wrap;"><span style="color: #0d0d0d; font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Muy recomendables también las PRESENTACIONES POWER POINT del IES SUEL de Fuengirola (descargables):
<span style="font-size: 14px;">
</span></span></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="background-color: #f9f9f9; white-space: pre-wrap;"><span style="color: #0d0d0d; font-family: Georgia, Times New Roman, serif; font-size: large;"><a href="http://www.iessuel.es/ccnn/presentaciones/index.htm"><b>http://www.iessuel.es/ccnn/presentaciones/index.htm</b></a></span></span></div>
</div>
Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-82284090624459314502019-04-28T03:44:00.000+02:002019-04-28T03:44:01.610+02:00Un criminal metálico: talio, el metal más tóxico (1ª parte)<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg7OVUGoMjVEeeCvaDNfa7NDYzuvLwUAyo2z1ga7L3JXAiOLX4-kQWvTt6iY-t3VFi-zyVg8I5IG61mBM9v_-ts567WjHW6NucI823EPs_TwxWklvZuAfoaUz2vMpIOSkPieaXr_oUSZt3a/s200/thallium.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg7OVUGoMjVEeeCvaDNfa7NDYzuvLwUAyo2z1ga7L3JXAiOLX4-kQWvTt6iY-t3VFi-zyVg8I5IG61mBM9v_-ts567WjHW6NucI823EPs_TwxWklvZuAfoaUz2vMpIOSkPieaXr_oUSZt3a/s200/thallium.jpg" data-original-height="155" data-original-width="200" height="310" width="400" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">[Característica <b>llama verde del talio (Tl)</b>. Procedencia de la imagen <b><a href="http://aspiringtoxicologist.blogspot.com/2013/12/thallium.html">aquí]</a></b></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Entre los elementos químicos más tóxicos (cadmio, mercurio, plomo, arsénico, antimonio...) ocupa un lugar destacado el metal de <b>número atómico 81</b>, el temido <b><span style="font-size: large;">talio</span></b> (<b>Tl</b>), elemento del <i>bloque p</i> de la Tabla Periódica situado en el grupo 13, sexto periodo. Tiene por tanto 3 electrones en su capa de valencia o última capa, que es la sexta, siendo su configuración de valencia 6s26p1. Comparte familia (grupo) con el <b>boro</b> (<b>B</b>), un semimetal, el ligero <b>aluminio</b> (<b>Al</b>). el <b>galio</b> (<b>Ga</b>, que funde en nuestra mano, pues su punto de fusión es de unos 30 ºC) y con el metal que da una característica línea de color índigo en el espectro de emisión, el <b>indio</b> (<b>In</b>).</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">El tóxico <b>talio</b> es un metal muy blando, bastante denso (11,85 g/cm3 o 11850 kg/m3), que funde a una temperatura relativamente baja (304 ºC). siendo líquido en un intervalo muy amplio, pues no hierve hasta los 1473 ºC (su punto de ebullición). Presenta el característico <b>número de oxidación +3 </b>del grupo <b>y también el +1</b> (lo cual, adelantamos ya, tiene su importancia desde el punto de vista toxicológico). Ocupa la posición número 60 en abundancia, con 0,85 mg/kg en la corteza terrestre, es decir, una abundancia del 0,000085 %. Se encuentra en algunos minerales de selenio y en muchos sulfuros como piritas (<a href="http://gr-mulhacen.foroactivo.com/t1444-la-curiosa-formula-de-la-pirita">FeS2</a>) y blenda de cinc (ZnS). Dada la elevada toxicidad se usa muy poco este metal. Así el talio (su sulfato) ha sido empleado como raticida y para exterminar hormigas y otras plagas. Las sales de talio fueron usadas en medicina, particularmente en el tratamiento de infecciones de la piel y la <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Dermatofitosis">tiña</a></b> (causada por hongos parásitos de la queratina, afectando a uñas y pelos). Su uso como medicamento ha sido muy limitado debido al estrecho margen de seguridad para la dosis. A pesar de ello, la temeridad humana, o la ignorancia, no tienen límites y en los años treinta del siglo XX fue usado como depilatorio. Sales de talio tienen aplicaciones interesantes en óptica y electrónica en relación con la radiación infrarroja (así, el bromuro y el yoduro de talio forman cristales duros que transmiten longitudes de onda más largas que otros).</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Pero veamos algo de la interesante, y controvertida, historia del descubrimiento del talio. Para ello nos remontamos hasta mediados del siglo XIX, una época trascendental para el descubrimiento de nuevos elementos ocultos en los minerales. Es la época en la que, gracias a <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Gustav_Kirchhoff">Kirchhoff</a></b> y <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Robert_Bunsen">Bunsen</a></b>, la <b>espectroscopía</b> permite seguir avanzando en la ardua tarea de completar la relación de sustancias elementales.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/40/Kirchhoffs_first_spectroscope.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><img border="0" data-original-height="348" data-original-width="589" height="236" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/40/Kirchhoffs_first_spectroscope.jpg" width="400" /></span></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">[<b>Espectroscopio de KIRCHHOFF</b>. Se observa, entre otros componentes, el <u>mechero Bunsen</u> (D), el <u>prisma</u> (F) para descomponer la luz emitida y obtener un espectro atómico con distintas líneas características de ciertos colores y el <u>telescopio</u> (C)]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">En <b>1859</b> <b>Bunsen</b> y <b>Kirchhoff</b> inventan el <u>espectroscopio</u> y muy poco tiempo después anuncian el descubrimiento de dos nuevos elementos con su aparato: el <b>cesio</b> en <b>1860</b> (<b>Cs</b>, metal alcalino llamado así por su "bella raya espectral azul", del latín <i>caesius</i>, "azul verdoso") y el <b>rubidio</b> en <b>1861</b> (<b>Rb</b>, otro metal del grupo 1 llamado así porque, como cuentan en su informe, "el magnífico color rojo oscuro de estas rayas del nuevo metal alcalino nos indujo a dar a este elemento el nombre de <i>rubidio</i>, y el símbolo Rb, derivado de <i>rubidus</i>, que, entre los antiguos, sirvió para designar el rojo más intenso").</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Y solo un mes más tarde, a finales de marzo de <b>1861</b>, <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/William_Crookes">William Crookes</a></b> anuncia el hallazgo de otro elemento más, el <b>talio</b>, empleando la técnica espectroscópica de Bunsen y Kirchhoff. Siguiendo el mismo criterio que ellos, Crookes da nombre al nuevo metal (talio, Tl) por su llamativo espectro, en el que observa una línea verde, pues <i>thallos</i> en griego significa "rama verde".</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><b>William Crookes (1832 - 1919)</b>, primero en observar una raya espectral verde correspondiente a un elemento no conocido (talio), ingresó muy joven (con tan solo dieciséis años) en el <i>Royal College of Chemistry </i>de Londres, donde era profesor nada más y nada menos que el prestigioso químico alemán <b><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/August_Wilhelm_von_Hofmann">August W. von Hofmann </a></b>(fundador de la industria de los colorantes de anilina, siendo el primero en preparar nitrobenceno y la mencionada anilina o aminobenceno a partir del benceno).</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/50/Sir_William_Crookes_1906.jpg/330px-Sir_William_Crookes_1906.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><img border="0" data-original-height="440" data-original-width="330" height="400" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/50/Sir_William_Crookes_1906.jpg/330px-Sir_William_Crookes_1906.jpg" width="300" /></span></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">[El químico inglés <b>William Crookes</b> en 1906. descubridor del elemento metálico <b>talio</b>]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">A pesar de haber trabajado con <b>Hofmann</b>, el bueno de <b>Crookes</b> nunca se sintió atraído por la investigación en química orgánica (la cual se desarrolló enormemente a lo largo del siglo XIX). Su primer trabajo científico fue sobre los <i>selenocianuros</i>. Precisamente Hofmann le había suministrado unos residuos de la fábrica de ácido sulfúrico de Tilkerode (en el Harz, Alemania) para que utilizara los compuestos de selenio en la preparación de selenocianuros. Crookes, una vez que obtuvo el selenio de dichas muestras, guardó los mencionados residuos minerales porque pensaba que también contendrían teluro. Y hete aquí que el químico inglés somete los residuos de Tilkerode a la técnica de espectroscopía, encontrando, no alguna señal de la presencia de teluro, sino una preciosa e inesperada raya verde que debía de corresponder a un nuevo elemento. Como ya hemos dicho, William Crookes lo llamó <b>talio</b> por la línea verde de su espectro atómico de emisión, que debió de recordar al químico londinense a la rama verde de una planta. Lo que no sabía era que había descubierto un metal extremadamente tóxico.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Digamos que <b>Crookes</b> puso su interés más que en la investigación química en el estudio de fenómenos propios de la física. Inventó en 1873 el <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Radi%C3%B3metro_de_Crookes">radiómetro</a> </b>o molinillo de luz. En 1875 inventó un tubo de vacío (que lleva su nombre), indicando que la radiación del cátodo (electrodo negativo), los rayos catódicos, se movían en línea recta y demostró que dichos rayos catódicos eran desviados por un imán, pensando en que en realidad eran partículas cargadas desplazándose en línea recta (en ausencia de imán) en lugar de radiación electromagnética (Crookes pensó en este haz de partículas cargadas como constituyentes de una especie de cuarto estado de la materia, una suerte de gas con un grado muy elevado de enrarecimiento). Años más tarde se descubriría que dichos <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Rayos_cat%C3%B3dicos">rayos catódicos</a> eran, efectivamente, partículas negativas procedentes del cátodo, los electrones. Como anécdota curiosa, bien conocida, señalemos que el bueno de Crookes fue seguidor (como tantos otros en la época, algunos importantes científicos) del <b><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2008/11/ciencia-y-espiritismo-en-el-siglo-xix.html">espiritismo </a></b>y se interesó por los fenómenos psíquicos, investigándolos de forma honesta, pero fue víctima de diversos engaños.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cb/CrookesTube.png/375px-CrookesTube.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><img border="0" data-original-height="309" data-original-width="375" height="263" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cb/CrookesTube.png/375px-CrookesTube.png" width="320" /></span></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">[<b>Tubo de Crookes</b>. C es el electrodo negativo o <u>cátodo</u> y P es el <u>ánodo</u> o electrodo positivo revestido de fósforo. Procedencia de la imagen <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Rayos_cat%C3%B3dicos">aquí</a></b>]</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Dijimos al principio que la historia del descubrimiento del <b>talio</b> tiene su controversia, respecto a la autoría. Una disputa como esta no es nada rara en ciencia y tampoco en el descubrimiento de nuevos elementos, cuya paternidad genera a veces polémica (sin ir más lejos pensemos en el <b><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2015/11/del-pancromo-al-vanadio-homenaje-andres.html">vanadio</a></b>). Es aquí cuando entra en escena el químico francés <b><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Claude-Auguste_Lamy">Claude Auguste Lamy (1820 - 1878)</a></b>, primero en obtener un lingote de talio metálico. Pero de esto y de la toxicidad del talio hablaremos en otra ocasión. Y es que del venenoso talio, el elemento criminal, no se puede hablar a la ligera...</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">(CONTINUARÁ)</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
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<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><u><b>De interés en Internet</b></u>:</span></div>
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<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">- TOXICOLOGÍA DEL TALIO: <b><a href="http://aspiringtoxicologist.blogspot.com/2013/12/thallium.html">http://aspiringtoxicologist.blogspot.com/2013/12/thallium.html</a></b></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">- LA DOSIS Y EL VENENO: <a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2009/02/la-dosis-y-el-veneno.html"><b>http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2009/02/la-dosis-y-el-veneno.html</b></a></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">- LOS NIÑOS DEL TALIO (el terrible caso del Hospicio Provincial de Granada en 1930):</span></div>
<div style="text-align: left;">
<a href="https://www.ideal.es/granada/prensa/20070225/vivir/ninos-talio_20070225.html"><b><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">https://www.ideal.es/granada/prensa/20070225/vivir/ninos-talio_20070225.html</span></b></a></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><iframe allow="accelerometer; autoplay; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture" allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/ZvgrXJwMm8I" width="560"></iframe></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
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<br /></div>
Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-48485852805392308952019-04-21T14:37:00.001+02:002019-04-21T14:37:51.666+02:00Los elementos químicos, uno por uno (118 vídeos)<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">En este <b><span style="font-size: large;">Año Internacional de la Tabla Periódica</span></b> quiero recomendar esta serie de <b>118</b> interesantes vídeos (en inglés) en la que se nos presentan los diferentes elementos químicos: "<b><a href="https://www.youtube.com/playlist?list=PL7A1F4CF36C085DE1">Periodic videos</a></b>".</span><br />
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span>
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ae/Lithium_paraffin.jpg/330px-Lithium_paraffin.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><img border="0" data-original-height="183" data-original-width="330" height="221" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ae/Lithium_paraffin.jpg/330px-Lithium_paraffin.jpg" width="400" /></span></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">[<b>Litio flotando en aceite de parafina</b> (la parafina líquida tiene una densidad comprendida entre 0,8 y 0,9 g/mL). Procedencia de la imagen <b><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Lithium">aquí</a></b>]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Como ejemplo os dejo aquí el vídeo correspondiente al elemento metálico más ligero, el <b><span style="font-size: large;">litio</span></b> (<b>Li</b>; número atómico igual a 3), con una densidad de 0,534 g/cm<span style="font-size: x-small;">3</span>, o 534 kg/m<span style="font-size: x-small;">3</span> en unidad del S.I. Muy ligero (la mitad de denso que el agua) y muy reactivo (aunque menos electropositivo que el sodio), se oxida con rapidez en el aire y en el agua. El blando metal alcalino se corta fácilmente con un cuchillo y nos muestra entonces su brillo metálico, argénteo. Además de usarse en las <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_de_ion_de_litio">baterías eléctricas</a></b>, sus sales se emplean en el tratamiento del <b><a href="https://medlineplus.gov/spanish/druginfo/meds/a681039-es.html">trastorno bipolar</a></b>.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><iframe allow="accelerometer; autoplay; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture" allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/LfS10ArXTBA" width="560"></iframe></span></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-60037824712385139992019-03-16T20:26:00.001+01:002019-03-16T20:26:44.227+01:00La ciencia y la técnica del siglo XIX<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3f/Alfred_Russel_Wallace_Maull%26Fox_BNF_Gallica.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><b><img border="0" data-original-height="800" data-original-width="490" height="400" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3f/Alfred_Russel_Wallace_Maull%26Fox_BNF_Gallica.jpg" width="245" /></b></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">[<b><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Alfred_Russel_Wallace_Maull%26Fox_BNF_Gallica.jpg">Alfred Russel Wallace</a></b> hacia <b>1880</b>]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: left;">
<br /></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Es el <b>siglo XIX</b> una centuria de enormes avances en la ciencia y la tecnología. Pensemos en la importancia y cantidad de descubrimientos científicos producidos entre la invención de la pila eléctrica por <b>Volta</b> y el descubrimiento de la radiación infrarroja por <b>William Herschel</b> (<b>1800</b>) y la célebre y crucial ecuación de <b>Planck</b> para la energía de un fotón o <i>cuanto de luz</i> (<b>1900</b>), que abre un nuevo camino sorprendente para la física con el nacimiento de la teoría cuántica. Entre ambas fechas se desarrollan disciplinas como el electromagnetismo, la termodinámica, la química (particularmente la orgánica), la fisiología o la microbiología, por citar solo algunas. Y no solo es el siglo del positivismo y de los avances científicos de aplicaciones tecnológicas muy importantes que cambian la vida de las personas, también es el siglo en el que ven la luz teorías tan trascendentales como la teoría atómica de <b>Dalton</b> o la teoría de la evolución mediante la selección natural de <b>Darwin</b>, las cuales cambiarían por completo la visión que el hombre tendría del mundo y de sí mismo. Ya nada volvería a ser igual, ni en lo teórico ni en lo práctico, ni en lo filosófico.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Precisamente uno de los padres de la teoría de la evolución, <b>Alfred Russel Wallace</b> (<b>1823 - 1913</b>), quien propuso su teoría de forma independiente de la de Darwin, escribió un libro a finales del siglo XIX en el que analizaba los éxitos (también lo que él consideraba fracasos) de la próspera centuria que terminaba: <b><i><a href="https://archive.org/details/wonderfulcentury028485mbp/page/n7">The Wonderful Century</a></i></b>. </span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/52/The_wonderful_century%2C_its_successes_and_its_failures_BHL17999728.jpg/576px-The_wonderful_century%2C_its_successes_and_its_failures_BHL17999728.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><img border="0" data-original-height="800" data-original-width="513" height="400" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/52/The_wonderful_century%2C_its_successes_and_its_failures_BHL17999728.jpg/576px-The_wonderful_century%2C_its_successes_and_its_failures_BHL17999728.jpg" width="255" /></span></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">[Fuente de la imagen <b><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:The_wonderful_century,_its_successes_and_its_failures_BHL17999728.jpg">aquí</a></b>]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">En esta obra <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Alfred_Russel_Wallace"><b>Wallace</b> </a>destaca <b>trece grandes conquistas de la técnica en el</b> <b>siglo XIX</b>, trece avances decisivos para la humanidad. Son los siguientes:</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">- El ferrocarril.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">- La navegación a vapor.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">- El telégrafo eléctrico.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">- El teléfono.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">- Los fósforos de encender.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">- La iluminación con gas.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">- La luz eléctrica.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">- La fotografía.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">- El fonógrafo.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">- Los rayos X.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">- El análisis espectral.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">- Los anestésicos.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">- El uso de antisépticos.</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/45/Automatic_Telegraph_Reciever.jpg/1200px-Automatic_Telegraph_Reciever.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><img border="0" data-original-height="533" data-original-width="800" height="266" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/45/Automatic_Telegraph_Reciever.jpg/1200px-Automatic_Telegraph_Reciever.jpg" width="400" /></span></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">[<b><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Automatic_Telegraph_Reciever.jpg">Primer telégrafo receptor automático de señales (1837), patentado por Morse</a></b>]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-14510583450345068882019-02-14T00:07:00.001+01:002019-02-14T00:07:02.335+01:00La pasión por los hechos<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ec/Sir_Michael_Foster._Photograph_by_G._Jerrard%2C_1881._Wellcome_V0026389.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="800" data-original-width="554" height="400" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ec/Sir_Michael_Foster._Photograph_by_G._Jerrard%2C_1881._Wellcome_V0026389.jpg" width="276" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">[Sir <b>Michael Foster</b> en 1881. <b><a href="https://www.britannica.com/biography/Michael-Foster">FOSTER</a> (1836 - 1907)</b> fue un importante fisiólogo y naturalista inglés de la época victoriana, miembro destacado de la Royal Society de Londres. Renovador de la enseñanza de la biología y la fisiología en su país al introducir métodos modernos en los que la experimentación es parte esencial. Es autor de un tratado de Fisiología de referencia en su época: <i>Text book of Physiology</i> (1877). Maestro de notables biólogos británicos, fue discípulo suyo <b>Charles Scott Sherrington</b>, neurofisiólogo galardonado con el premio Nobel de Medicina en 1932 por sus investigaciones de las funciones de la corteza cerebral. Procedencia de la fotografía de Michael Foster <b><a href="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sir_Michael_Foster._Photograph_by_G._Jerrard,_1881._Wellcome_V0026389.jpg">aquí</a></b>]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Las ciencias empíricas, como las ciencias naturales, obtienen su cuerpo de conocimientos mediante lo que conocemos como <i>método científico</i> o método hipotético-deductivo, basado en la observación de hechos o fenómenos, a partir de los cuales ha de plantearse de forma precisa el problema que se quiere investigar, la formulación de hipótesis (siempre provisionales) y la deducción de consecuencias de ellas y, paso crucial, la <i>contrastación</i> de la hipótesis propuesta mediante la experiencia (la experimentación es una forma rigurosa de observación controlada).</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">Queda claro pues que, en toda investigación científica, la observación precisa de hechos o fenómenos es crítica para un correcto planteamiento de los problemas. Y no pocas dificultades nos podemos encontrar en esta decisiva etapa inicial. El naturalista escocés <b><a href="https://www.britannica.com/biography/John-Arthur-Thomson">John Arthur Thomson</a></b>, especialista en corales blandos y estudioso de las relaciones entre ciencia y religión (profesor de historia natural en la Universidad de Aberdeen en las primeras décadas del pasado siglo), cita unas palabras del eximio fisiólogo inglés Sir <b>Michael Foster</b> en el delicioso libro <i>Introducción a la ciencia</i> (Editorial Labor; 3ª Ed. 1934). Toma Thomson las palabras de Foster para destacar la "pasión por los hechos" como primera de las particularidades del carácter científico, "que corresponde a la cualidad de la veracidad", nos dice el naturalista de la Universidad de Aberdeen. "Ante todo cerciórate de los hechos", afirma Foster. Y aclara Thomson que este precepto fundamental de la ciencia es ciertamente difícil de cumplir. Toda investigación científica comienza pues con dificultades, complicaciones que son de observación y de medición (en las que debe quedar al margen la subjetividad). Explica Thomson que aun en el estudio de problemas sencillos con frecuencia es difícil captar los hechos correspondientes y nos encontramos con dificultades para formular una concepción precisa de lo ocurrido. Ello se debe, entre otras causas, según Thomson, a la inexperiencia de nuestros ojos, "que solamente ven aquello que tienen facultad de ver -algunas veces poco, ciertamente-, y, de otra parte, a prejuicios, que hacen ver al hombre cosas que no debiera". También es debido, denuncia Thomson, a la carencia de disciplina en la aplicación del método científico; "nada más común que una narración en la que se mezcla la observación directa con deducciones inconscientes de la observación". Decía <b>Michael Foster</b> que "el hombre, el hombre no científico, se contenta a menudo con <i>lo impreciso</i> y <i>lo aproximado</i>".</span></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ab/Marischalcollege1.jpg/330px-Marischalcollege1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><img border="0" data-original-height="437" data-original-width="330" height="400" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ab/Marischalcollege1.jpg/330px-Marischalcollege1.jpg" width="301" /></span></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">[<b><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Marischal_College">Marischal College</a></b> de la <b>Universidad de Aberdeen</b>, hacia <b>1900</b>. Aquí fue profesor de historia natural <b>JOHN ARTHUR THOMSON</b> en el periodo 1899 - 1930]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fe/John_Arthur_Thomson_(1861-1933).jpg/330px-John_Arthur_Thomson_(1861-1933).jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><img border="0" data-original-height="468" data-original-width="330" height="400" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/fe/John_Arthur_Thomson_(1861-1933).jpg/330px-John_Arthur_Thomson_(1861-1933).jpg" width="281" /></span></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">[<b><a href="https://en.wikipedia.org/wiki/Arthur_Thomson_(naturalist)">John Arthur Thomson</a></b> <b>(1861 - 1933)</b>, eminente naturalista escocés</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"> y autor de <i style="font-weight: bold;">Introducción a la ciencia</i>]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<b><span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><br /></span></b></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;"><b>Thomson</b> destaca que el científico está convencido de que en <u>la medida</u> y en <u>la observación</u> "la fidelidad posible es solamente aproximada, y de que el grado de aproximación varía con cada individuo" (desde antiguo en Astronomía). "La ciencia comienza con la medida, y hay personas que no son capaces de medir", nos dice el naturalista escocés. Y apunta que el distintivo del carácter científico es la nota de precisión y este trata de establecer una distinción entre <u>apariencia</u> y <u>realidad</u>. Cuenta Thomson que se dice de <b>James Clerk Maxwell</b>, el físico de Edimburgo padre de la teoría electromagnética, que desde su infancia se hacía constantemente preguntas del tipo: "¿A dónde va esto?", "¿cuál es su finalidad?". Y sin contentarse con una respuesta vaga, insistía: "¿Pero cuál es su razó</span>n <i>particular</i>?".</div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-13730053957681072882019-01-21T21:41:00.001+01:002019-01-21T21:46:39.001+01:00El misterio de la materia: la búsqueda de los elementos y su ordenación Este <b><span style="font-size: large;"><a href="https://www.agenciasinc.es/Reportajes/Un-siglo-y-medio-de-la-tabla-que-reunio-a-todos-los-elementos">Año Internacional de la Tabla Periódica</a></span></b> <b>de los elementos</b> es buena ocasión para, si no se ha hecho con anterioridad, aproximarse a la apasionante historia del descubrimiento de los distintos elementos. Y para ello nada mejor que leer un buen libro, como <b><i>El secreto de Prometeo y otras historias sobre la Tabla Periódica de los elementos</i></b> (Alejandro Navarro Yáñez), <b><i>La Tabla Periódica </i></b>(Hugh Aldersey-Williams), <b><i>La cuchara menguante</i></b> (Sam Kean) o el clásico de Isaac Asimov, <b><i>La búsqueda de los elementos</i></b>. Y, claro, el buen lector no debería dejar de sumergirse en la original y lúcida obra de Primo Levi, <b><i><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2017/04/la-ciencia-en-la-literatura.html">El Sistema Periódico</a></i></b>, con sus magistrales ventiún capítulos, cada uno de ellos dedicado a un elemento, metáfora del hombre y sus relaciones, de marcado carácter autobiográfico en el que la dura experiencia, como químico judío en la Europa de la Segunda Guerra Mundial, de Primo Levi es parte esencial (entregado al ejército de ocupación alemán por la milicia fascista italiana, nos cuenta Primo Levi que la mayor preocupación en el campo de concentración no era el temor a la muerte sino cómo hacer frente al hambre). La obra incluye también dos cuentos: Plomo y Mercurio.<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://www.correos.es/ss/Satellite?blobcol=urldata&blobheadername1=Content-Disposition&blobheadervalue1=filename%3DBoc_Tabla_Periodica_B1M0.jpg&blobkey=id&blobtable=MungoBlobs&blobwhere=1366087972875&ssbinary=true" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="562" data-original-width="800" height="280" src="https://www.correos.es/ss/Satellite?blobcol=urldata&blobheadername1=Content-Disposition&blobheadervalue1=filename%3DBoc_Tabla_Periodica_B1M0.jpg&blobkey=id&blobtable=MungoBlobs&blobwhere=1366087972875&ssbinary=true" width="400" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
[Sello de Correos (España) conmemorativo del 150º aniversario de la Tabla Periódica, en el que aparecen <b><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2008/10/elementos-espaoles.html">los tres elementos químicos descubiertos por españoles</a></b>: el <b>platino (Pt)</b>, el <b>wolframio (W)</b> y el <b>vanadio (V)</b>, llamado <i>eritronio</i> por su descubridor, <b>Andrés Manuel del Río</b>.</div>
<div style="text-align: center;">
Procedencia de la imagen <b><a href="https://www.correos.es/ss/Satellite/site/coleccion-1363202953604-galeria_sellos_filatelia/detalle_emision-sidioma=es_ES">aquí</a></b>]</div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: left;">
Para ir abriendo apetito se pueden ver estos tres estupendos vídeos de la serie <b><i>The Mystery of Matter</i></b>, en la que personajes como <b>Priestley</b>, <b>Lavoisier</b>, <b>Davy</b>, <b><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2015/09/mendeleiev-en-san-petersburgo.html">Mendeléiev</a></b>, <b>Marie Curie</b> o <b>Moseley</b>, entre otros, cobran vida para contarnos su participación en esa fascinante aventura científica que fue la búsqueda de los elementos que forman las sustancias que conocemos (y las que están por descubrir o sintetizar en los laboratorios). Los elementos y su ordenación, siguiendo la <i><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2015/06/los-hijos-de-mendeleiev.html">ley periódica de Mendeléiev</a>. </i>Una de las más importantes empresas de la humanidad que nadie debería ignorar.<br />
<br />
<br /></div>
<div style="text-align: left;">
<div style="text-align: center;">
<iframe allow="accelerometer; autoplay; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture" allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/z3Gt5IOjAuc" width="560"></iframe></div>
</div>
<div style="text-align: center;">
<br />
<br />
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
<iframe allow="accelerometer; autoplay; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture" allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/wbuDmY5gpXQ" width="560"></iframe></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
<br />
<iframe allow="accelerometer; autoplay; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture" allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/GWQZE0HPoAY" width="560"></iframe></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-36186419140319702132019-01-01T14:43:00.004+01:002019-01-01T15:00:47.150+01:001 de enero de 1840: un réquiem por William Herschel<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/36/William_Herschel01.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="800" data-original-width="654" height="400" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/36/William_Herschel01.jpg" width="326" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
[<b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/William_Herschel">WILLIAM HERSCHEL</a> (1738 - 1822)</b>; notable músico e imprescindible astrónomo]</div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: "georgia" , "serif";">La </span><span style="font-family: "georgia" , "serif";"><a href="http://www.lpi.tel.uva.es/~nacho/docencia/ing_ond_1/trabajos_06_07/io5/public_html/p1.html" style="-webkit-text-stroke-width: 0px; font-variant-caps: normal; font-variant-ligatures: normal; orphans: 2; text-align: start; widows: 2; word-spacing: 0px;"><b><span style="background: white; color: windowtext; mso-bidi-font-family: Arial; text-decoration: none; text-underline: none;">relación entre las matemáticas y la música</span></b></a></span><span style="background: white; font-family: "georgia" , "serif";"><span style="-webkit-text-stroke-width: 0px; float: none; font-variant-caps: normal; font-variant-ligatures: normal; orphans: 2; text-align: start; text-decoration-color: initial; text-decoration-style: initial; widows: 2; word-spacing: 0px;"> es antigua (</span><b style="-webkit-text-stroke-width: 0px; font-variant-caps: normal; font-variant-ligatures: normal; orphans: 2; text-align: start; text-decoration-color: initial; text-decoration-style: initial; widows: 2; word-spacing: 0px;">Pitágoras</b><span style="-webkit-text-stroke-width: 0px; float: none; font-variant-caps: normal; font-variant-ligatures: normal; orphans: 2; text-align: start; text-decoration-color: initial; text-decoration-style: initial; widows: 2; word-spacing: 0px;">). Asimismo no pocos científicos se han interesado, con mayor
o menor dedicación y éxito, por la música. Particularmente destacables me
parecen los casos de </span></span><span style="font-family: "georgia" , "serif";"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/William_Herschel" style="-webkit-text-stroke-width: 0px; font-variant-caps: normal; font-variant-ligatures: normal; orphans: 2; text-align: start; widows: 2; word-spacing: 0px;"><b><span style="background: white; color: windowtext; mso-bidi-font-family: Arial; text-decoration: none; text-underline: none;">William Herschel</span></b></a></span><span style="background: white; font-family: "georgia" , "serif";"><span style="-webkit-text-stroke-width: 0px; float: none; font-variant-caps: normal; font-variant-ligatures: normal; orphans: 2; text-align: start; text-decoration-color: initial; text-decoration-style: initial; widows: 2; word-spacing: 0px;"> y </span></span><span style="font-family: "georgia" , "serif";"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Aleksandr_Borod%C3%ADn" style="-webkit-text-stroke-width: 0px; font-variant-caps: normal; font-variant-ligatures: normal; orphans: 2; text-align: start; widows: 2; word-spacing: 0px;"><b><span style="background: white; color: windowtext; mso-bidi-font-family: Arial; text-decoration: none; text-underline: none;">Aleksandr Borodín</span></b></a></span><span style="background: white; font-family: "georgia" , "serif";"><span style="-webkit-text-stroke-width: 0px; float: none; font-variant-caps: normal; font-variant-ligatures: normal; orphans: 2; text-align: start; text-decoration-color: initial; text-decoration-style: initial; widows: 2; word-spacing: 0px;">, de trayectorias que acaso podríamos considerar como
antiparalelas. El primero era un notable músico que se aficionó apasionadamente
a la astronomía, llegando a ser una de las figuras de mayor relieve en esta
rama de la ciencia (amén de descubrir la radiación infrarroja). Borodín, en
cambio, era un prestigioso químico profesional, centrado en la química orgánica
(particularmente en el estudio de los aldehídos), que es reconocido hoy por ser
un gran compositor del nacionalismo ruso.<o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: "georgia" , "serif";"><span style="-webkit-text-stroke-width: 0px; float: none; font-variant-caps: normal; font-variant-ligatures: normal; orphans: 2; text-align: start; text-decoration-color: initial; text-decoration-style: initial; widows: 2; word-spacing: 0px;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<strong><span style="background: white; font-family: "georgia" , "serif";"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/William_Herschel">William</a></span></strong><span style="background: white; font-family: "georgia" , "serif";"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/William_Herschel"> </a><strong><span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-theme-font: minor-bidi;"><span style="color: windowtext;"><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/William_Herschel">Hersche</a><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/William_Herschel">l</a></span></span></strong>, músico que dejó,
al menos en buena medida, el oboe por el telescopio, <span style="mso-spacerun: yes;"> </span>descubrió el planeta <strong><span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-theme-font: minor-bidi;">Urano</span></strong> en <strong><span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-theme-font: minor-bidi;">1781</span></strong> ( el nuevo planeta que
duplicaba el tamaño del Sistema Solar) y fue un observador incansable
del <strong><span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-theme-font: minor-bidi;">espacio profundo.</span></strong> Y,
por si todo ello fuera poco, descubrió en <strong><span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-theme-font: minor-bidi;">1800</span></strong>, el luminoso año en el que Volta presentó la
pila eléctrica, un tipo de "luz invisible", pero detectable con
un simple termómetro, la <strong><span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-theme-font: minor-bidi;">radiación
infrarroja</span></strong> (de onda más larga que el rojo). Contagió
William su entusiasmo por el cosmos a su hermana<strong><span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-theme-font: minor-bidi;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carolina_Herschel"><span style="color: windowtext;"> Caroline</span></a></span></strong>, tenaz
ayudante y descubridora ella misma de objetos celestes, y a su hijo <strong><span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-theme-font: minor-bidi;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/John_Herschel"><span style="color: windowtext;">John</span></a></span></strong>,
escrutador del hemisferio austral.</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: "georgia" , "serif";"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: "georgia" , "serif";"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/78/Caroline_herschel.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="800" data-original-width="514" height="400" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/78/Caroline_herschel.jpg" width="256" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
[<b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Carolina_Herschel">CAROLINE HERSCHEL</a></b>, astrónoma, hermana de WILLIAM HERSCHEL]</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/51/Herschel_sitzend.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="800" data-original-width="589" height="400" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/51/Herschel_sitzend.jpg" width="293" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
[<b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/John_Herschel">JOHN HERSCHEL</a></b>, astrónomo, hijo de WILLIAM HERSCHEL]</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="background: white; font-family: "georgia" , "serif";"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES;">El gran astrónomo de Hannover, <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/William_Herschel"><b><span style="color: windowtext; text-decoration: none; text-underline: none;">William Herschel</span></b></a>,
es sin duda una figura clave de finales del XVIII y principios del XIX. Hoy,
primer día del año, quiero compartir con los lectores una anécdota realmente
curiosa que leí en <i>Grandes astrónomos (de Newton a Laplace)</i>, del
célebre físico y astrónomo romántico <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fran%C3%A7ois_Arago"><b><span style="color: windowtext; text-decoration: none; text-underline: none;">François
Arago</span></b></a> (en Colección Austral, Espasa-Calpe, nº 543, 3ª
edición, Madrid, 1968).<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES;">La curiosidad hace referencia a una ceremonia de
homenaje que le rindió su familia en torno al gran telescopio, en el jardín de
la casa de Slough donde <b>William Herschel </b>desarrolló buena parte de
sus observaciones astronómicas. Recordemos que Herschel construyó sus propios
telescopios newtonianos (reflectores) en Inglaterra. Para ello tuvo que
aprender bastante, como el estudio de las aleaciones metálicas con las que
hacer los espejos parabólicos y practicar las técnicas adecuadas de pulido de
los mismos. Cuando el <u>gran telescopio de Herschel</u> (de 12
metros y con un espejo de casi un metro y medio de diámetro) dejó de cumplir su
función, el enorme tubo de bronce se dispuso horizontalmente en medio del
círculo donde en su día se hallaba la estructura y el mecanismo para dirigir
tan potente y extraordinario instrumento óptico. Arago nos cuenta la singular
ceremonia en honor de William Herschel así:<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES;"><span style="color: blue;"><b><span style="color: blue;">"El 1 de enero de 1840 </span>[el músico astrónomo había
muerto en 1822]<span style="color: blue;">, sir Juan Herschel </span>[John, el hijo astrónomo de William
Herschel]<span style="color: blue;">, su mujer y sus siete hijos y algunos viejos servidores de la
familia, se reunieron en Slough. A las doce del día dieron todos varias vueltas
al monumento </span>[el gran tubo tumbado]<span style="color: blue;">, a continuación se introdujeron por el tubo
del telescopio, se sentaron en bancos preparados de antemano y entonaron un
réquiem, en versos ingleses, compuesto por el mismo sir Juan Herschel. Cuando
hubo salido, la ilustre familia se colocó en círculo alrededor del tubo y se
procedió a sellar la abertura herméticamente.<o:p></o:p></span></b></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES;"><span style="color: blue;"><b>La jornada finalizó con una fiesta íntima"</b></span>.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES;"><o:p><br /></o:p></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://www.cca.org.mx/cca/cursos/AIDA/Analisis_y_consecuencias_de_la_definicion_formal_de_planeta_version_1.5/common/image/el_telescopio_de_William_Herschel-U6fsgm.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://www.cca.org.mx/cca/cursos/AIDA/Analisis_y_consecuencias_de_la_definicion_formal_de_planeta_version_1.5/common/image/el_telescopio_de_William_Herschel-U6fsgm.jpg" data-original-height="362" data-original-width="384" height="376" width="400" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES;"><o:p>[<b>Gran telescopio reflector de Herschel</b>. Procedencia de la imagen <b><a href="http://www.cca.org.mx/cca/cursos/AIDA/Analisis_y_consecuencias_de_la_definicion_formal_de_planeta_version_1.5/ch02s07.html">aquí</a></b>]</o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES;"><o:p><br /></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES;"><o:p><br /></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES;"><o:p>Y puesto que estamos en Año Nuevo, nada mejor que dejaros con este excelente vídeo de un <b>concierto para viola</b> de nuestro protagonista, <b>William Herschel</b>:</o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES;"><o:p><br /></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES;"><o:p><br /></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES;"><o:p><br /></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: center;">
<o:p><span style="font-family: "georgia" , serif;"><iframe allow="accelerometer; autoplay; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture" allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/qAJ8wuCh0vs" width="560"></iframe></span></o:p></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES;"><o:p><br /></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES;"><o:p><br /></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES;"><o:p><b>NOTAS:</b></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "serif"; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES;"><o:p><br /></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , serif;">- Para visitar la web del </span><b style="font-family: Georgia, serif;">Museo Herschel de
Astronomía</b><span style="font-family: "georgia" , serif;"> en Bath, donde William Herschel había sido organista en la
capilla octogonal, pínchese </span><b style="font-family: Georgia, serif;"><span style="color: windowtext; text-decoration-line: none;"><a href="http://www.bath-preservation-trust.org.uk/?id=8" style="font-family: Georgia, serif;">aquí</a>.</span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<b style="font-family: Georgia, serif;"><span style="color: windowtext; text-decoration-line: none;"><br /></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: normal; margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , serif;"><span style="color: windowtext; text-decoration-line: none;"><b>- </b>Sobre <b>WILLIAM HERSCHEL como compositor</b> pínchese <b><a href="http://adsabs.harvard.edu/full/1962PASP...74...55D">aquí</a></b>.</span></span></div>
<br />
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
</div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-57550157325410130992018-10-23T23:06:00.001+02:002018-10-23T23:06:24.433+02:00Watt y Kelvin en Glasgow<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">El pasado verano volví a Escocia, después de más de 25 años sin pisar aquellas verdes y entrañables tierras septentrionales. Y descubrí la ciudad de Glasgow, dinámica y sorprendente. Paseando por el <b>río Kelvin </b>llegué a su universidad; bajo la lluvia y entre bandas de jóvenes gaiteros caminé por el parque, Kelvingrove Park, por el que discurre alegremente el río con nombre de <u><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Kelvin">escala absoluta de temperatura</a></u> (realmente es al revés, <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/William_Thomson">William Thomson</a></b> recibió el título nobiliario de <b>Lord Kelvin</b> en recuerdo del río que fluye próximo a la <b>Universidad de Glasgow</b>, donde trabajó el célebre físico victoriano). En la tienda de la Universidad, como recuerdo material del imborrable día, adquirí un par de cuadernos dedicados a <b><span style="font-size: large;">James Watt</span></b> y a<b><span style="font-size: large;"> Lord Kelvin</span></b>, respectivamente, personajes imprescindibles de la historia de esta universidad escocesa. La ilustradora es la original <a href="http://www.illustrationetc.co.uk/#/university-of-glasgows-famous-faces/"><b>Rosemary</b> <b>Cunningham</b></a>:</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://static1.squarespace.com/static/54c7f903e4b0447c7f8b23e1/5555de01e4b086d6f57b821c/5555f2c2e4b0d95392954132/1431696066810/James+Watt+rosemary+cunningham.jpg?format=750w" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="800" data-original-width="566" height="640" src="https://static1.squarespace.com/static/54c7f903e4b0447c7f8b23e1/5555de01e4b086d6f57b821c/5555f2c2e4b0d95392954132/1431696066810/James+Watt+rosemary+cunningham.jpg?format=750w" width="452" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
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<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://static1.squarespace.com/static/54c7f903e4b0447c7f8b23e1/5555de01e4b086d6f57b821c/5555f2cbe4b0d9539295414e/1431696076502/Lord+Kelvin+rosemary+cunningham.jpg?format=750w" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="800" data-original-width="566" height="640" src="https://static1.squarespace.com/static/54c7f903e4b0447c7f8b23e1/5555de01e4b086d6f57b821c/5555f2cbe4b0d9539295414e/1431696076502/Lord+Kelvin+rosemary+cunningham.jpg?format=750w" width="452" /></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<span style="font-family: Georgia, Times New Roman, serif;">¿No les parecen maravillosos?</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: left;">
<br /></div>
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<br /></div>
Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-68778426617966574142018-10-06T15:11:00.000+02:002018-10-06T18:00:40.370+02:00José de Mendoza y Ríos, un matemático de novela<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ef/Jos%C3%A9_de_Mendoza_y_R%C3%ADos_(MUNCYT%2C_Eulogia_Merle).jpg/545px-Jos%C3%A9_de_Mendoza_y_R%C3%ADos_(MUNCYT%2C_Eulogia_Merle).jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="600" data-original-width="545" height="400" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ef/Jos%C3%A9_de_Mendoza_y_R%C3%ADos_(MUNCYT%2C_Eulogia_Merle).jpg/545px-Jos%C3%A9_de_Mendoza_y_R%C3%ADos_(MUNCYT%2C_Eulogia_Merle).jpg" width="362" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
[Retrato del marino, astrónomo y matemático sevillano<b> <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Jos%C3%A9_de_Mendoza_y_R%C3%ADos">JOSÉ DE MENDOZA Y RÍOS</a></b>.</div>
<div style="text-align: center;">
Eulogia Merle (2011). Fundación Española para la Ciencia y la Tecnología]</div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: left;">
La ciencia española del siglo XVIII y principios del XIX está ligada en gran medida a la navegación y a las expediciones a ultramar; y, por tanto, a las ciudades andaluzas de Sevilla y Cádiz. Al tratarse de tiempos de conflictos bélicos entre las potencias europeas y de épocas revolucionarias, tenemos todos los ingredientes necesarios para que no pocas biografías de aquellos marinos y científicos ilustrados sean verdaderas aventuras dignas de una novela. </div>
<div style="text-align: left;">
<br /></div>
<div style="text-align: left;">
La labor desarrollada por el sevillano <span style="font-size: large;"><b>José de Mendoza y Ríos</b></span> (Sevilla, 1761 - Brighton, 1816), miembro de la Royal Society de Londres y de otras prestigiosas instituciones científicas europeas, en <b>astronomía náutica</b> es más que notable. Hizo importantes contribuciones al problema de la determinación de la <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Coordenadas_geogr%C3%A1ficas">longitud</a></b> en el mar, proponiendo el <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Distancia_lunar">método de las distancias lunares</a>. </b>Para ello, mejoró el <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%ADrculo_de_reflexi%C3%B3n">círculo de reflexión de Borda</a></b> (medición de ángulos entre dos astros) y aportó tablas para la realización de los cálculos posteriores. En definitiva, José de Mendoza y Ríos proporcionó a los marinos un método de medición más cómodo y preciso.</div>
<div style="text-align: left;">
<br /></div>
<div style="text-align: left;">
Pero nuestro protagonista realizó también un titánico esfuerzo por la modernización y perfeccionamiento de las enseñanzas e investigaciones matemáticas y navales, proponiendo para tal fin la creación de una <i>Biblioteca Marítima</i> en Cádiz. Así él mismo viaja por Europa para ir haciendo acopio de libros e instrumental científico. Estuvo un tiempo en el París revolucionario antes de trasladarse a Londres en 1792. En la más que interesante novela <b><i><a href="http://grupoalmuzara.com/a/fichalibro.php?libro=3502&edi=1">El crimen del sistema métrico decimal</a></i></b>, de Miguel Izu (Berenice; 2017), el autor nos dice en voz de uno de los personajes que "el insigne marino y astrónomo sevillano José Mendoza y Ríos colaboró ya desde 1790 en París con <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Nicolas_de_Condorcet">Condorcet</a></b>" en la creación del <b>sistema métrico decimal</b>.<br />
<br />
Pasó el matemático sevillano el resto de sus días en Inglaterra, desarrollando allí una importante labor científica y viviendo ciertas experiencias no todas agradables, como la de ser acusado de espionaje, siendo expulsado de la Marina en 1800 por negarse a regresar a España. Se suicidó en la localidad inglesa de Brighton en 1816.<br />
<br />
Sus obras en astronomía náutica fueron muy valoradas en su época y entre ellas podemos destacar:<br />
<br />
- <b><i>Tratado de navegación</i></b> (2 volúmenes; Madrid, 1787).<br />
<br />
- <b><i>Memoria sobre algunos métodos nuevos de calcular la longitud por las distancias lunares</i></b> (Madrid, 1795).<br />
<br />
- <b><i>Tables for facilitating the calculations of nautical astronomy</i></b> (Londres, 1801).<br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/44/Tables_for_facilitating_the_calculations_of_nautical_astronomy.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="800" data-original-width="535" height="640" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/44/Tables_for_facilitating_the_calculations_of_nautical_astronomy.jpg" width="426" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
</div>
<div style="text-align: left;">
<b><br /></b>
<b><u>PARA SABER MÁS</u></b>:<br />
<br />
- <b><a href="https://institucional.us.es/blogimus/2018/04/e-matematico-y-espia-jose-de-mendoza-y-rios/">"El matemático y espía José de Mendoza y Ríos"</a></b> (Antonio J. Durán).<br />
<br />
- <b><a href="http://www.todoavante.es/index.php?title=Mendoza_Rios,_Jose_Biografia">"Biografía de José Mendoza Ríos"</a></b> en la Historia naval de España (<a href="http://www.todoavante.es/">www.todoavante.es</a>).<br />
<br />
<br />
<u>Sobre otros <b>científicos andaluces</b> en la historia</u>:<br />
<br />
- <b><a href="http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2011/02/andaluces-en-la-historia-de-la-ciencia.html">http://devenirdelaciencia.blogspot.com/2011/02/andaluces-en-la-historia-de-la-ciencia.html</a></b><br />
<br />
- <b><a href="http://www.clubcientificobezmiliana.org/revista/index.php/edicion-de-2008-mainmenu-32/sumario-mainmenu-33/58-cientificos-andaluces-una-aproximacion-historica-bernardo-rivero-taravillo?showall=1">"Científicos andaluces. Una aproximación histórica"</a></b> (Bernardo Rivero Taravillo).<br />
<br /></div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-6411673798376365615.post-3118714168548365172018-07-30T14:44:00.003+02:002018-07-30T15:01:26.925+02:00Haber, 150 años después<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://9fc6ff.medialib.edu.glogster.com/h9Npnzn62Fl0kqUM0BJj/media/2d/2da06a7f317c5dd6d4cf21eb7f0e242b74dd8d78/haber1nobelprize.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" data-original-height="337" data-original-width="400" height="336" src="https://9fc6ff.medialib.edu.glogster.com/h9Npnzn62Fl0kqUM0BJj/media/2d/2da06a7f317c5dd6d4cf21eb7f0e242b74dd8d78/haber1nobelprize.jpg" width="400" /></a></div>
<div style="text-align: center;">
[Sello sueco conmemorativo del <b><a href="https://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1918/">premio Nobel (1918)</a></b> <b>Fritz Haber</b>.</div>
<div style="text-align: center;">
Procedencia de la imagen <b><a href="https://edu.glogster.com/glog/fritz-haber/2ar0edj266m?=glogpedia-source">aquí</a></b>]</div>
<div style="text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Paradigma de científico controvertido es sin duda el químico alemán (de origen judío) <b><span style="font-size: large;">Fritz Haber</span></b>. No por sus hallazgos científicos, que son realmente excepcionales, sino por el hecho de haber dedicado sus esfuerzos al desarrollo de armas químicas (de terribles consecuencias), poniéndose al frente de la investigación y puesta en práctica en el campo de batalla de la <b>Primera Guerra Mundial</b> de los gases letales, particularmente el <b>cloro</b> (Cl<span style="font-size: x-small;">2</span>, gas tóxico cuya nube verdosa fue el terror en las trincheras). Su patriotismo extremado le llevó del crucial descubrimiento de las condiciones óptimas (temperatura, presión y catalizadores) para poder sintetizar el <b>amoniaco</b> (NH<span style="font-size: x-small;">3</span>), fundamental para la obtención de <b><a href="https://www.tfi.org/sites/default/files/documents/ammoniafactsheet.pdf">fertilizantes</a></b>, a dirigir la investigación alemana de gases para la guerra química (seguramente pensó que podía contribuir eficazmente para que su país ganase con rapidez la guerra, a pesar de contar con la oposición de su mujer, <b><a href="http://www.escritoscientificos.es/trab1a20/carpetas/fhaber/biog04.htm">Clara Immerwahr</a></b>, también <b><a href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC4825402/">química</a></b>, quien terminó suicidándose en 1915).</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Se cumple este año el <b>150 aniversario del nacimiento de Fritz Haber </b>(uno de los químicos más relevantes de la historia) y el <b>centenario de la concesión del Premio Nobel de Química</b>. Se ha hablado mucho sobre las luces y las sombras de la labor desarrollada por el químico prusiano pero no está de más recordar la importancia de los trabajos científicos (todo estudiante de química conoce la <u>síntesis del amoniaco</u> y el <u><a href="http://www.quimicafisica.com/ciclo-born-haber-energia-reticular.html">ciclo de Born - Haber</a></u> para el cálculo de la energía reticular de una sustancia iónica), para bien o para mal de la humanidad, del químico de Breslau. Y de paso evidenciar, una vez más, que los hombres y mujeres de ciencia no se diferencian sustancialmente del resto de mortales y se ven influenciados y condicionados por las coyunturas históricas.</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
Rescato la breve biografía que incluyó mi padre, <b>FERNANDO RIVERO GARRAYO</b>, de <b><span style="font-size: large;">Fritz Haber </span></b>en su estudio sobre <b style="font-style: italic;">Los judíos y la ciencia </b>(mis notas aparecen en el texto entre corchetes [...] ) :</div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Fritz <b>Haber</b> (<b>1868 - 1934</b>) fue un químico físico alemán al que se le debe la síntesis del amoniaco. Nacido en <a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Breslavia">Breslau</a>, su padre era fabricante de tintes, por lo que empezó a estudiar química orgánica y así mejorar técnicamente la empresa familiar, a pesar de lo cual se interesó por la química física. Estudió en las universidades de Berlín, Heidelberg y Zurich. En 1894 pasó a ser profesor asistente en la Escuela Superior Técnica de Karlsruhe, y más tarde, en 1906, profesor de química técnica. En 1911 se le nombra profesor en Berlín, donde el mismo año ocupa el cargo de director del Instituto de Química Física Kaiser Guillermo, recientemente fundado. </span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Desde 1900 empezó a investigar sobre la <b>síntesis de amoniaco</b>, ya que la producción de abonos nitrogenados se surtía del <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Salitre">nitrato de Chile</a></b>, y existía la necesidad de que Alemania se autoabasteciera de este tipo de fertilizantes. En 1908 logró dicha síntesis a partir del nitrógeno atmosférico y del hidrógeno procedente de la electrólisis del agua. La reacción química correspondiente (<b>N<span style="font-size: x-small;">2</span> + 3H<span style="font-size: x-small;">2</span> = 2NH<span style="font-size: x-small;">3</span></b>) la realizaba mediante una <u>alta presión</u> [téngase en cuenta que un aumento de la presión desplaza el equilibrio hacia la derecha, con mayor formación de amoniaco, pues es un equilibrio en fase gaseosa en el que 4 moléculas de reactivos, 1 de nitrógeno y 3 de hidrógeno, forman solo 2 moléculas de producto, que es amoniaco], de 200 a 1000 atmósferas y a la moderada <u>alta temperatura</u> de unos 500 ºC y un <u>catalizador</u> a base de hierro [utilizó también catalizadores de osmio y de carburo de uranio]. Junto con su cuñado, el químico técnico <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Carl_Bosch">Carl Bosch</a></b> (<b>1874 - 1940</b>), premio Nobel de Química de 1931 por sus investigaciones sobre el empleo de altas presiones en procesos químicos, aplicó en 1913 la citada síntesis del amoniaco a la industria (<b>proceso de Haber - Bosch</b>). Debido a dicha industrialización, Alemania dispuso en abundancia de <u>fertilizantes nitrogenados</u> (además del amoniaco, NH<span style="font-size: x-small;">3</span>, este por oxidación da lugar al ácido nítrico, HNO<span style="font-size: x-small;">3</span>) y de <u>explosivos </u>durante la 1ª Guerra Mundial, a pesar del bloqueo marítimo a que la sometió Inglaterra.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhDQ6UtClfpw0rbxAiuVBy21FDDn0zP456CGmrM83CZJNMjezeJaTUKzC8LlnbnLrLn4iXNM58R_CMVNBYNEKVPStVYmdJDKDTTs6J3q7HOD3EZMQ8GNvtDfRAO_GMRU2LN2yBcEC0XFSoE/s1600/sinnh3.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><img border="0" data-original-height="185" data-original-width="573" height="128" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhDQ6UtClfpw0rbxAiuVBy21FDDn0zP456CGmrM83CZJNMjezeJaTUKzC8LlnbnLrLn4iXNM58R_CMVNBYNEKVPStVYmdJDKDTTs6J3q7HOD3EZMQ8GNvtDfRAO_GMRU2LN2yBcEC0XFSoE/s1600/sinnh3.gif" width="400" /></span></a></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">[<b>Proceso de Haber - Bosch</b> para la síntesis industrial de amoniaco (<b>NH<span style="font-size: x-small;">3</span></b>).</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Procedencia de la imagen <b><a href="http://industriadelamoniaco.blogspot.com/2015/">aquí</a></b>]</span></div>
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Durante esta guerra [la 1ª Guerra Mundial], Haber, que era muy patriota, puso sus laboratorios al servicio del gobierno alemán para producir gases venenosos (<b>cloro</b>, <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Fosgeno">fosgeno</a></b> e iperita o <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Gas_mostaza">gas mostaza</a></b>) con la posibilidad de usarlos en los frentes de batalla y contrarrestar los de los aliados, como así ocurrió [a comienzos de la guerra Francia y Rusia fracasaron en su ataque con gases a Alemania; parece ser que los gases lacrimógenos (a base de compuestos orgánicos con bromo) de los franceses se dispersaban en el viento sin alcanzar su objetivo y los lanzados por los rusos terminaban condensados en el frío lodo sin afectar al enemigo].</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: center;">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/67/Phosgene.png/220px-Phosgene.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><img border="0" data-original-height="188" data-original-width="220" src="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/67/Phosgene.png/220px-Phosgene.png" /></span></a></div>
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">[<b><a href="https://eu.wikipedia.org/wiki/Fosgeno">FOSGENO</a></b>]</span><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span>
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span>
<br />
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">En <b>1918 </b>recibió el <b>Premio Nobel de Química </b>por la citada síntesis del amoniaco. La concesión de dicho premio fue criticada por otros científicos, especialmente ingleses, como <b>Rutherford</b> que se negó a recibirle cuando Haber visitó Cambridge en 1933, y ello por el apoyo de este a la fabricación de gases venenosos.</span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Para ayudar a enjugar la deuda de guerra que Alemania debía abonar a los aliados, Haber trató de obtener oro del mar, pero fracasó en este intento [después de largas investigaciones, Haber llegó a la conclusión de que no era para nada rentable la extracción del preciado metal del agua marina pues las concentraciones de oro en ella resultaban ser mucho menores de lo que se creía]. </span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">Además de los trabajos anteriores, Haber tiene otros importantes en Termoquímica y Electroquímica, como el estudio químico de la llama del mechero de gas y el invento, en 1909, de un <b><a href="https://es.wikipedia.org/wiki/Electrodo_de_vidrio">electrodo de vídrio</a></b> que se emplea en la <b>medida del pH</b>. </span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;">En 1933, a pesar de ser de origen judío, debido a sus méritos era respetado por los nazis, además de estar exento de dejar su puesto, por haber obtenido este antes del comienzo de la 1ª Guerra Mundial, de acuerdo con una ley promulgada por los nazis. No obstante, Haber no quiso hacer uso de esta prerrogativa y solicitó ser jubilado como director de los Institutos Kaiser Guillermo y como catedrático de la universidad de Berlín, y emigró a Inglaterra, donde fue invitado por la universidad de Cambridge. Esta ausencia de su patria hizo que su espíritu decayera bastante y murió poco más tarde en Suiza de un ataque al corazón cuando iba a pasar allí unas vacaciones. </span></div>
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span>
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span>
<br />
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><iframe allow="autoplay; encrypted-media" allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/APL2xJJX5Hc" width="560"></iframe></span><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span>
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span>
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><iframe allow="autoplay; encrypted-media" allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="https://www.youtube.com/embed/o1_D4FscMnU" width="560"></iframe></span><br />
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span>
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span>
<span style="font-family: "georgia" , "times new roman" , serif;"><br /></span></div>
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Bernardo Riverohttp://www.blogger.com/profile/18261876072547583737noreply@blogger.com0